题目内容
钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用.完成下列计算:
(1)将4.6g金属钠投入100克水中,充分反应.已知:2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
①生成标准状况下氢气
②求反应后溶液中NaOH的质量分数
(2)将10g CO和CO2的混合气体,通过装有足量过氧化钠的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了5.6g.
已知:2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2,求原混合气体中CO2的质量分数.计算过程:
(3)NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分:
Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O(n为平均值,n≤10).
取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表.(不计溶于水的CO2气体)
盐酸体积(mL) | 8 | 15 | 20 | 50 | x | 120 | 150 |
生成CO2体积(mL) | 0 | 112 | 224 | 896 | 2240 | 2240 | 2240 |
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
试求:
①滴入稀盐酸的物质的量浓度为:
②当加入盐酸后,生成CO2体积不再增加时,x的最小值为
③部分变质后样品A中:NaHCO3的物质的量;Na2CO3?nH2O的物质的量以及n值.计算过程:
4.6g |
23g/mol |
(2)CO2和CO的混合气体,通过装有足量Na2O2的干燥管,只有CO2和Na2O2反应,根据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2利用差量法计算;
(3)溶液中加入盐酸8mL时发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,利用15mL~20mL盐酸发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O来计算稀盐酸的浓度;由表格中的数据可知,最终生成二氧化碳2240mL,结合碳原子守恒及质量关系来列式计算即可解答.
4.6g |
23g/mol |
2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
2mol 80g 22.4L
0.2mol m V
①V=
0.2mol×22.4L |
2mol |
故答案为:2.24;
②m=
0.2mol×80g |
2mol |
反应后溶液的质量为100g+4.6g-m(H2)=104.6g-0.2g=104.4g,
则反应后溶液中NaOH的质量分数
8g |
104.4g |
故答案为:7.66;
(2)CO2和CO的混合气体,通过装有足量Na2O2的干燥管,只有CO2和Na2O2反应,
设原混合气体中CO2的质量为xg
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 固体质量增加(g)
88 56
x 5.6g
解之得:x=8.8g
所以原混合气体中CO2的质量分数=
8.8g |
10g |
故答案为:0.88;
(3)①15mL~20mL盐酸发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,设HCl的物质的量为n,则
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
1 1
n
(224-112)×10-3 |
22.4 |
解答得n=0.005mol,
则稀盐酸的浓度为
0.005mol |
0.005L |
故答案为:1mol/L;
②由表中的数据可知,溶液中n(CO32-)+n(HCO3-)=
2240×10-3 |
22.4 |
用于将CO32-转变为HCO3-的HCl的物质的量为15×10-3L×1.0mol/L-
112×10-3 |
22.4 |
故n(NaHCO3)=0.1mol-0.01mol=0.09mol,
n(H2O)=
9.16g-0.09mol×84g/mol-106g/mol×0.01mol |
18g/mol |
则n=
0.03mol |
0.01mol |
即样品A中含有0.090molNaHCO3,0.010molNa2CO3?3H2O,
由反应结束时n(Na)=n(Cl)可知,最小消耗的HCl的物质的量为0.01mol×2+0.09mol=0.11mol,
则x=
0.11mol |
1.0mol/L |
故答案为:110;
③由②的计算可知,样品A中含有0.090molNaHCO3,0.010molNa2CO3?3H2O,
故答案为:样品A中含有0.090mol NaHCO3,0.010mol Na2CO3?3H2O,n=3.
完成下列计算:
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊.若78克叠氮化钠完全分解,产生标准状况下氮气
(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液.5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气.计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度
(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液.向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应:2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O
己知通入二氧化碳112L(标准状况下),生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比为4:5.若向该溶液中通入的二氧化碳为224L(标准状况下),计算生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物质的量的最大值.
(4)为测定某硫酸吸收含氨气废气后,所得铵盐中氮元素的质量分数,现将不同质量的铵盐固体分别加入到50.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解).该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量.部分测定结果如下表:
铵盐的质量/g | 10.00 | 20.00 | 30.00 | 50.00 |
浓硫酸增加的质量/g | m | m | 1.29 | 0 |
该铵盐的成分为
该铵盐中氮元素的质量分数为:
钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算:
57.叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠___g。
58.钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
(2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。
59.氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应:
2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O
己知通入二氧化碳336 L(标准状况下),生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下),计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。
60.常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失。
| 氢氧化钠质量(g) | 氯化钠质量(g) |
① | 2.40 | 3.51 |
② | 2.32 | 2.34 |
③ | 3.48 | 3.51 |
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质,且实验数据可靠。通过计算,分析和比较上表3组数据,给出结论。
钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算:
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若78克叠氮化钠完全分解,产生标准状况下氮气___________________L 。
(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度______________________(忽略液体体积变化)。
(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应: 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。己知通入二氧化碳112 L(标准状况下),生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比为4:5。若向该溶液中通入的二氧化碳为224L(标准状况下),计算生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物质的量的最大值。
(4)为测定某硫酸吸收含氨气废气后,所得铵盐中氮元素的质量分数,现将不同质量的铵盐固体分别加入到50.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下表:
铵盐的质量/g |
10.00 |
20.00 |
30.00 |
50.00 |
浓硫酸增加的质量/g |
m |
m |
1.29 |
0 |
试回答:
该铵盐的成分为_______________________________。
该铵盐中氮元素的质量分数为:_______________________________(须列式计算)。