某学习小组为测定市售过氧化钠纯度.设计了如下方案:实验原理:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑仪器装置:如图．实验步骤:①称取过氧化钠样品2.00g,②把过氧化钠样品放入气密性良好的气体发生装——青夏教育精英家教网——

某学习小组为测定市售过氧化钠纯度，设计了如下方案：
实验原理：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑（杂质不参与反应）
仪器装置：如图．
实验步骤：
①称取过氧化钠样品2.00g；
②把过氧化钠样品放入气密性良好的气体发生装置锥形瓶中（固体体积忽略不计）；
③向过氧化钠样品中滴加水，用量气装置测得气体体积为166.00mL（已换算成标准状况）；
④锥形瓶中液体体积为54.00mL；
⑤将锥形瓶内液体全部转移入仪器A中，并定容至250.00mL；
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称：

；
（2）生成气体的体积为

mL；为保证测定气体体积的准确性，测定时必须做到：①

；③视线与凹液面最低点持平．
（3）据报导，该反应还会有副反应：Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂0₂，H₂O₂生成，会使测定结果

（“偏高”、“偏低”、“无影响”）如何避免因生成H₂O₂造成的误差：

；
（4）为效正实验结果．该小组补做了如下实验：用滴定管量取20.00mL．A中的液体放入锥形瓶中，用0.010mol/L．的H₂SO₄酸化的高锰酸钾溶液滴定至终点，用去12.00ml．高锰酸钾溶液．其反应为：（未配平）KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+O₂+H₂O
①滴定时高锰酸钾溶液应装在

中（填仪器名称）．
②此实验未使用指示剂，如何确定终点：

③由上述实验测定数据，计算该过氧化钠样品纯度（写出计算过程）．

类比思维是学习化学的重要方法，但结果是否正确必须经受检验．在进行类比思维的时候，不能机械类比，一定要注意一些物质的特殊性，以防止类比出错误的结论．凭已有的化学知识，下列类比结果正确的是：（填标序号）

．若错误，在其后写出正确的．
①在相同条件下，Na₂CO₃溶解度比NaHCO₃大
类比：在相同条件下，CaCO₃溶解度比Ca（HCO₃）₂大
正确的应该为（若类比正确，此处不写，下同）：

．
②向次氯酸钙溶液中通过量CO₂：CO₂+ClO^-+H₂O═HCO₃^-+HClO
类比：向次氯酸钠溶液中通过量SO₂：SO₂+ClO^-+H₂O═HSO₃^-+HClO
正确的应该为：

．
③根据化合价Fe₃O₄可表示为：FeO?Fe₂O₃
类比：Fe₃I₈也可表示为FeI₂?2FeI₃
正确的应该为：

．
④CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑
类比：Al₄C₃也能水解：Al₄C₃+12H₂O═4Al（OH）₃↓+3CH₄↑
正确的应该为：

过氧化钠在分析化学中常用来氧化分解（碱熔）某些矿物．例如它能将硫、锰、铬、钒、锡等成分氧化成可溶的含氧酸盐而从试样中分离出来，因此常用作分解矿石的熔剂．例如：Cr₂O₃+3Na₂O₂→2 Na₂CrO₄+Na₂O
上述反应在

条件进行，反应中Na₂O₂表现出

Na₂O₂与SO₂反应可能的化学方程式为：

，书写的理由是：

Na₂O₂曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂．右下表是人体呼出气体的成分（均为体积百分含量）．

	空气成分	人体呼出气体成分
N₂	78%	74%
O₂	21%	16%
H₂O	0.5%	6%
CO₂	0.03%	4%

（1）已知一个人一天大约要产生16molCO₂，若全部被Na₂O₂吸收，需要Na₂O₂

g．
（2）若要使被吸收的CO₂与产生的O₂体积相等，就需要在Na₂O₂中添加KO₂．计算要达到该目的，Na₂O₂与KO₂的物质的量之比．
已知：4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂
（3）计算100L空气经过人体呼吸后，呼出气体中O₂、H₂O（g）、CO₂的体积（相同状况下，保留2位小数）．
（4）为保持航天器中空气成分恒定，并充分利用资源，需对人体呼出的气体进行处理，无用物质排出航天器．100L空气经过人体呼吸后，欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100L（可供使用的化学试剂只有Na₂O₂）．通过计算回答：若先利用CO₂，是否还要利用水蒸气？若需要利用水蒸气，需要水蒸气多少升？

钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）将0.01mol下列物质①Na₂O₂②Na₂O ③Na₂CO₃④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）

；
（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为

．肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时其负极的电极反应式是

；
（3）现有一Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg，则该混合物样品中Na₂CO₃的质量分数是

；
（4）叠氮化钠（NaN₃）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠

g．
（5）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是

（忽略溶液体积变化）．计算并确定该钠-钾合金的化学式为

（列出计算过程）．

将1.56g Na₂O₂加入20.00g水中，充分反应后，所得溶液的质量分数为

（保留3位小数，用百分数表示保留l位小数）；25℃时NaOH的溶解度为53.00g/100g水，则将该溶液蒸发

g水后恢复至25℃可得饱和溶液（保留2位小数）．

图（1）中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸，b是未充气的气球，里边放有4克碳酸钙粉未，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）．将图（1）的装置在托盘天平上称量，质量为W1克．根据实验现象填写下列空白：
（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图Ⅱ）．反应结束后，再次称量，质量为W2克．则W2和W1的关系是

．
（2）取25毫升6摩/升NaOH溶液．先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气）．打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d．可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失．用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失．使沉淀消失的反应的化学方程式是

．
（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解．此时瓶内温度

（填“不变“、“降低“或“升高“）．
（4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状．写出这时发生的反应的化学方程式

向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大，而后减小；（D）先逐渐减小，而后增大．你的选择是，

（填正确选项的标号．）试用化学方程式和简要文字表述其理由．

碳酸钠俗名

体，含10个结晶水的碳酸钠的化学式

，写出碳酸钠与盐酸反应的离子方程式

0 59787 59795 59801 59805 59811 59813 59817 59823 59825 59831 59837 59841 59843 59847 59853 59855 59861 59865 59867 59871 59873 59877 59879 59881 59882 59883 59885 59886 59887 59889 59891 59895 59897 59901 59903 59907 59913 59915 59921 59925 59927 59931 59937 59943 59945 59951 59955 59957 59963 59967 59973 59981 203614