下列方程式正确的是

1. A.
   热化学方程式C₂H₂（g）+O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（g）△H=-1256kJ/mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
2. B.
   高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
3. C.
   在稀氨水中通入少量CO₂：2NH₃?H₂O+CO₂=2NHH₄⁺+CO₃^2-+H₂O
4. D.
   用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓+H₂O

近年来的许多研究证实，有机硝酸类药（如硝酸甘油）治疗心绞痛、心肌梗塞等心血管疾病，这类药的机理，它在体内转化过程中可产生NO，通过NO的作用，导致平滑肌松弛，血管舒张，血流量增加，使心肌性供血状况改善，病情得以缓解．

图为某实验者设计的验证铜与浓硝酸反应，生成的NO₂气体中含有NO的实验装置图．
已知：常温时，NO₂与N₂O₄混合存在；在低于0℃时，几乎只有无色N₂O₄晶体存在．
（1）反应前先打开A部分的活塞k₁，持续通一段时间N₂，其理由是______；
（2）若装置中缺B部分，其后果是______；
（3）反应结束后，打开D部分的活塞k₂，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因______；
（4）C部分装置的作用是______；E部分中a仪器所起的作用是______．

某无色溶液只由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成．取该溶液做如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）₂溶液，有气体B生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定存在的离子是______．可能存在的离子是______．
（2）碳酸氢铵溶液与过量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式______．

下列有关实验原理或实验操作正确的是

1. A.
   图1装置可以用于除去溶解在CCl₄中的Br₂
2. B.
   实验室用图2装置检验制得的乙烯中是否混有SO₂和CO₂
3. C.
   用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO₄?5H₂O晶体以除去结晶水
4. D.
   实验室常用图4装置制取少量氯气

已知：已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题．
（1）D元素原子的结构示意图为______；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为______（用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为______；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性；
（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是______（用化学方程式表示）．

2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂．工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS₂+7O₂　　2MoO₃+4SO₂
②MoO₃+2NH₃?H₂O═（NH₄）₂MoO₄+H₂O
③（NH₄）₂MoO₄+2HCl═H₂MoO₄↓+2NH₄Cl
④H₂MoO₄ MoO₃+H₂O
⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼．则下列说法正确的是

1. A.
   反应①和⑤都属于置换反应
2. B.
   MoO₃属于碱性氧化物
3. C.
   在反应①中Mo和S均被氧化
4. D.
   利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为2：2：3

市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物．其有效成分可能是

1. A.
   Cl₂
2. B.
   H₂SO₄
3. C.
   NaClO
4. D.
   KMnO₄

某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中错误的是

1. A.
   收集到的V L气体为 NO
2. B.
   过滤用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
3. C.
   若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小
4. D.
   即使操作都正确，该方案得到的实验结果也会偏小

某同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质R，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设A：该固体物质是FeCl₃；假设B：______；假设C：______．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质R于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份R溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内填写实验现象：

实验方法	实验现象	结论
①向R溶液中加KSCN溶液	______	固体物质中有FeCl3
②向R溶液中滴加酸性KMnO4溶液	______	固体物质中不含FeCl2

由此得出结论：假设______成立（填字母）．
（3）写出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的离子方程式：______．25℃时，测得该反应达平衡时的平衡常数为K₁，保持温度不变，继续滴加少量KSCN溶液，达新平衡时，测得平衡常数为K₂，则K₁______K₂（填“＞”，“＜”或“=”），溶液的颜色______（填“变深”，“变浅”或“不变”）．
（4）R溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出该反应的离子方程式：______．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

1. A.
   22.4 L（标况下）N0与0.5 mol 0₂混合后充分反应，最后得到N_A个N0₂分子
2. B.
   任何反应中，生成1 mol 0₂时都有4N_A个电子转移
3. C.
   100 g 17%的氨水中含有的氨气分子数为N_A
4. D.
   O.6 g CaC0₃与Mg₃N₂的混合物中所含的质子数为0.3N_A