题目内容
下列有关实验原理或实验操作正确的是
- A.图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2
- B.实验室用图2装置检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2
- C.用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4?5H2O晶体以除去结晶水
- D.实验室常用图4装置制取少量氯气
A
分析：A．溴单质可与氢氧化钠反应；
B．乙烯能被酸性高锰酸钾氧化；
C．灼烧结晶水合物应在坩埚进行；
D．反应需要加热．
解答：A．溴单质可与氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠，二者易溶于水，故A正确；
B．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，且SO2被酸性高锰酸钾氧化掉，不能使品红褪色，不能确定是否含有SO2，故B错误；
C．灼烧结晶水合物应在坩埚进行，故C错误；
D．浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，故D错误．
故选A．
点评：本题考查化学实验，难度中等，注意灼烧结晶水合物应在坩埚进行．
分析：A．溴单质可与氢氧化钠反应；
B．乙烯能被酸性高锰酸钾氧化；
C．灼烧结晶水合物应在坩埚进行；
D．反应需要加热．
解答：A．溴单质可与氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠，二者易溶于水，故A正确；
B．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，且SO2被酸性高锰酸钾氧化掉，不能使品红褪色，不能确定是否含有SO2，故B错误；
C．灼烧结晶水合物应在坩埚进行，故C错误；
D．浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，故D错误．
故选A．
点评：本题考查化学实验，难度中等，注意灼烧结晶水合物应在坩埚进行．
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某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质R，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设A：该固体物质是FeCl3；假设B：______；假设C：______．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质R于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份R溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内填写实验现象：
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| ①向R溶液中加KSCN溶液 | ______ | 固体物质中有FeCl3 |
| ②向R溶液中滴加酸性KMnO4溶液 | ______ | 固体物质中不含FeCl2 |
（3）写出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的离子方程式：______．25℃时，测得该反应达平衡时的平衡常数为K1，保持温度不变，继续滴加少量KSCN溶液，达新平衡时，测得平衡常数为K2，则K1______K2（填“＞”，“＜”或“=”），溶液的颜色______（填“变深”，“变浅”或“不变”）．
（4）R溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出该反应的离子方程式：______．
2H2O+O2↑