下列说法正确的是

1. A.
   NaCl是电解质，所以NaCl可以导电
2. B.
   CO₂能溶于水，且水溶液能导电，所以CO₂是电解质
3. C.
   BaSO₄难溶于水，故将BaSO₄放入水中存在电离平衡
4. D.
   NaHCO₃仅能在水溶液中导电

从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是

1. A.
   Cu Cu（NO₃）₂
2. B.
   Cu Cu（NO₃）₂
3. C.
   Cu CuCl₂ Cu（NO₃）₂
4. D.
   Cu CuO Cu（NO₃）₂

下列离子在溶液中可以大量共存的一组是

1. A.
   Al³⁺、Cl^-、OH^-
2. B.
   K⁺、OH^-、HCO₃^-
3. C.
   Na⁺、NO₃^-、Cl^-
4. D.
   Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-

可持续发展观是科学发展观的核心内容，可持续发展是指既满足当代入的需要，又不损害后代入满足需要的能力的发展．下列产品的使用符合可持续发展观的是

1. A.
   含磷洗涤剂
2. B.
   氟利昂
3. C.
   乙醇汽油
4. D.
   镍镉电池

回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO₂的重要途径，其流程如下图．

（1）Ge²⁺与氧化剂H₂O₂反应生成Ge⁴⁺，写出该反应的离子方程式______．
（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl₄，在此过程中加入浓盐酸的原因是______．实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、______、______、接收管、锥形瓶等．
（3）GeCl₄水解生成GeO₂?nH₂O，此过程用化学方程式可表示为______．温度对GeCl₄的水解率产生的影响如图1所示，其原因是______．为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为______．
A．用冰水混合物　　 B．49℃水浴
C．用冰盐水
（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，
分析GeO₂溶解率随pH 变化的原因______，用离子方程式表示pH＞8时GeO₂溶解率增大可能发生的反应______．

某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色．
（1）该反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______．
（2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
______．
（3）由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe₂（SO₄）₃______SnCl₄，还原性强弱的关系是：
SnCl₂______ FeSO₄ （填＞，＜或=）

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
2. B.
   碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：CO₃^2-+CO₂+H₂O═HCO₃^-
3. C.
   醋酸钠水溶液中通入足量CO₂：2CH₃COO^-+CO₂+H₂O→2CH₃COOH+CO2-3
4. D.
   等体积、等浓度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-→CaCO₃+CO₃^2-+2H₂O

卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应．其实质是带负电的原子团（例如OH^-等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子．例如：
CH₃CH₂CH₂-Br+OH^-（或NaOH）→CH₃CH₂CH₂-OH+Br^-（或NaBr）
写出下列反应的化学方程式：
（1）溴乙烷跟NaHS反应：______．
（2）碘甲烷跟CH3COONa反应：______．
（3）由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH₃-O-CH₂CH₃）：______．

配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，有以下操作步骤：
①在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其均匀混合．
②待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
③用量筒量取密度为1.19g/cm³质量分数为37%的浓盐酸（保留一位小数）________mL注入烧杯中．
④用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
⑤往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切．
正确的操作顺序是________（填序号）并在横线上填写适当的仪器名称或数字．

向 m g 镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L．向反应后的溶液中加入 c mol/L氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g．则下列关系不正确的是

1. A.
   c=
2. B.
   n=
3. C.
   p=
4. D.
   （）m＜p＜（）m