题目内容
回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图．
（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式______．
（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是______．实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、______、______、接收管、锥形瓶等．
（3）GeCl4水解生成GeO2?nH2O，此过程用化学方程式可表示为______．温度对GeCl4的水解率产生的影响
如图1所示，其原因是______．为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为______．
A．用冰水混合物 B．49℃水浴
C．用冰盐水
（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，
分析GeO2溶解率随pH 变化的原因______，用离子方程式表示pH＞8时GeO2溶解率增大可能发生的反应______．
故答案为：Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O；
（2）因GeCl4在水溶液中能水解，则加浓盐酸可抑制GeCl4水解，蒸馏实验还需要温度计、冷凝管，
故答案为：抑制GeCl4水解；温度计；冷凝管；
（3）GeCl4水解生成GeO2?nH2O，还生成HCl，该水解反应为GeCl4+（2+n）H2O=GeO2?nH2O+4HC1，由图1可知，因该水解反应是一个放热反应，则用冰盐水可控制最佳的反应温度，
故答案为：GeCl4+（2+n）H2O=GeO2?nH2O+4HC1；该水解反应是一个放热反应；C；
（4）由pH越大，溶解率越大，则GeO2能与碱反应，与氧化铝性质相似，具有两种，pH＞8时GeO2溶解率增大发生GeO2+2OH-=GeO32-+H2O，
故答案为：二氧化锗具有两性；GeO2+2OH-=GeO32-+H2O．
分析：（1）Ge元素的化合价升高，则O元素的化合价降低，该反应生成水，以此书写离子反应；
（2）从抑制水解的角度分析，蒸馏实验还需要温度计、冷凝管；
（3）GeCl4水解生成GeO2?nH2O，还生成HCl；该水解反应为放热反应，低温下水解程度大；
（4）由pH越大，溶解率越大，则GeO2能与碱反应．
点评：本题考查制备实验方案的设计，涉及氧化还原反应、离子反应、盐类水解、两性氧化物等知识，综合性较强，题目难度较大，注意（3）为解答的难点．
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如图1所示，其原因是
（12分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。
（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式：
▲ 。
（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是：
▲ 。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为： ▲ 。温度对GeCl4的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为 ▲ 。（填字母）
A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰盐水
（4）根据下表1 中不同pH下二氧化锗的溶解率，结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因 ▲ ，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应 ▲ 。
表1 不同pH下二氧化锗的溶解率
| pH | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 溶解率/% | 47.60 | 32.53 | 11.19 | 5.27 | 1.96 | 8.85 |
（12分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。
（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式：
▲ 。
（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是：
▲ 。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为： ▲ 。温度对GeCl4的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为 ▲ 。（填字母）
A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰盐水
（4）根据下表1 中不同pH下二氧化锗的溶解率，结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因 ▲ ，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应 ▲ 。
表1 不同pH下二氧化锗的溶解率
| pH | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 溶解率/% | 47.60 | 32.53 | 11.19 | 5.27 | 1.96 | 8.85 |
回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图：
（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式 。
（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是 。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、 、 、接收管、锥形瓶等。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为 。
温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是 。 为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为 （填序号）。
A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰盐水
（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因 ，用离子方程式表示pH＞8时GeO2溶解率增大可能发生的反应 。
|
pH |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
|
溶解率/% |
47.60 |
32.53 |
11.19 |
5.27 |
1.96 |
8.85 |
