做实验时不小心粘在皮肤上的高锰酸钾会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其离子反应方程式为MnO
+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++（ ）下列有关废反应的叙述正确的是（ ）
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| A、乙二酸中C显+2价 |
| B、离子反应方程式右侧方框内的产物是OH- |
| C、氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5：2 |
| D、若有6 mol H+参加反应，则转移电子10 mol |
在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（ ）
| A、反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 | B、氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+ | C、反应中转移电子的物质的量为xmol | D、反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y-x）mol |
向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是（ ）| A、d曲线代表溶液中Br-变化情况 | B、原溶液中FeI2的物质的量为2mol | C、原溶液中n（Fe2+）：n（Br-）=2：3 | D、当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- |
含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
| A、x=0.3a，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- | B、x=0.7a，2Br-+Cl2→Br2+2Cl- | C、x=1.2a，2Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+2Fe3++4Cl- | D、x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl- |
单质硫在KOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O；若硫过量，进一步生成K2Sx（x≤5）和K2S2O3．将0.08mol单质硫与含0.06mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3，再加入足量KClO、KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K2SO4，转移电子n mol．则以下正确的是（ ）
| △ |
| A、a=2b | B、x=2 |
| C、n=0.48 | D、b=0.02 |
某金属和硝酸反应，已知参加反应的被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1：6，若已知还原产物唯一，则还原产物为（ ）
| A、N2 | B、N2O | C、NO | D、NO2 |
一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为（ ）
| A、0.5mol/L | B、1mol/L | C、1.2mol/L | D、2mol/L |
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-→Fe3O4+S4O62-+2H2O，有关说法正确的是（ ）
| A、每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化 | B、x=2 | C、Fe2+、S2O32-都是还原剂 | D、每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol |
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3．下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
| A、水蒸气在反应中被NF3氧化 | B、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 | C、反应中生成22.4L NO气体时，转移电子的物质的量为1mol | D、NF3在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染 |