题目内容
做实验时不小心粘在皮肤上的高锰酸钾会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其离子反应方程式为MnO
+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++（ ）下列有关废反应的叙述正确的是（ ）
- 4 |
| A、乙二酸中C显+2价 |
| B、离子反应方程式右侧方框内的产物是OH- |
| C、氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5：2 |
| D、若有6 mol H+参加反应，则转移电子10 mol |
分析：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++（ ），Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，由元素守恒可知，括号内的产物为水，以此来解答．
解答：解：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++（ ），Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素化合价由+3价升高为+4价，该反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，
A．根据化合物中化合价的代数和为0知，碳元素化合价=
=+3价，故A错误；
B．根据以上分析知，括号内物质是水，故B错误；
C．该反应中高锰酸钾得电子作氧化剂，草酸失电子作还原剂，氧化剂和还原剂的计量数之比是2：5，故C错误；
D．由反应可知，6molH+参加反应时电子转移10mol，故D正确；
故选D．
A．根据化合物中化合价的代数和为0知，碳元素化合价=
| 4×2-1×2 |
| 2 |
B．根据以上分析知，括号内物质是水，故B错误；
C．该反应中高锰酸钾得电子作氧化剂，草酸失电子作还原剂，氧化剂和还原剂的计量数之比是2：5，故C错误；
D．由反应可知，6molH+参加反应时电子转移10mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注意利用电荷守恒、电子守恒得出反应式为解答的关键，题目难度中等．
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实验时不小心粘在皮肤上的高锰酸钾，会形成黑斑．用乙二酸的稀溶液可以迅速洗去，有关反应如下：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□．下列说法正确的是（ ）
| A、H+表现氧化性 | B、发生还原反应的是H2C2O4 | C、3 mol H+参加反应时，转移电子的物质的量为5 mol | D、该离子方程式右侧方框内的产物是OH- |