Question

单质硫在KOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6KOH

△

2K₂S+K₂SO₃+3H₂O；若硫过量，进一步生成K₂S_x（x≤5）和K₂S₂O₃．将0.08mol单质硫与含0.06mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K₂S_x和b mol K₂S₂O₃，再加入足量KClO、KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K₂SO₄，转移电子n mol．则以下正确的是（　　）

• A、a=2b
• B、x=2
• C、n=0.48
• D、b=0.02

Answer 1

分析：同一氧化还原反应中转移电子数相等，且反应前后各元素的原子个数相等，根据转移电子和原子守恒解答．

解答：解：A．将0.08mol单质硫与含0.06mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K₂S_x和b mol K₂S₂O₃，根据硫原子、钾原子守恒和转移电子守恒得

2a+2b=0.06   ax+2b=0.08   2a=2×b×(2-0)

，解得

x=3   a=0.02   b=0.01

；
再加入足量KClO、KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K₂SO₄，转移电子n mol，实际上转移电子总数为硫单质转化为硫酸根离子失去的电子数，
n=0.08mol×（6-0）=0.48mol，
故选AC．

点评：本题考查了氧化还原反应的计算，根据氧化还原反应中原子守恒、转移电子相等进行计算即可，注意硫代硫酸钠中其中一个硫原子的化合价为-2价，可以采用平均化合价的方法判断硫代硫酸钠中硫元素的化合价，硫元素的平均化合价为+2价，为易错点．