著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面所作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（ ）
| A、铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+→2Cu+Ce4+ | B、CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI→CeI4+2H2O | C、用Ce（S04）2涪液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+→Ce3++2Fe3+ | D、铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选、富集；电解熔融CeO2 |
科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期且的．下列判断错误的是（ ）
| A、废水处理时铝单质转化为Al3+ | B、废水处理中，亚硝酸盐被还原 | C、处理过程中，OH-参与了反应 | D、铝粉颗粒大小影响废水处理的速率 |
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | / | Cl- | |
| ② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
| A、表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原 |
| B、氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2 |
| C、由表中①②组反应推测：ClO3-、Br-、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存 |
| D、表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O |
已知①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑．下列叙述正确的是（ ）
| A、离子半径：Na+＞N3-＞H+ | B、反应①和②都是氧化还原反应 | C、反应②每生成1mol H2，转移的电子数为NA | D、Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐 |
下列氧化还原反应中，被还原与被氧化者物质的量之比为1：2的是（ ）
| A、NO2+H2O | B、NH3+O2（生成NO） | C、MnO2+浓盐酸（加热） | D、CaH2+2H2O→Ca（OH）2+2H2↑ |
已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑，对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、每生成0.6mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA | B、有2.7g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NA | C、有6.72L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA | D、溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na+的数目就增加0.1NA |
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能的水处理剂．湿法制备的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-→2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制备化学反应方程式：2FeSO4+4Na2O2→2Na2FeO4+2Na2SO4．有关分析错误的是（ ）
| A、等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠 | B、湿法中氢氧化铁被氧化 | C、干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子 | D、高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠 |
NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液的反应方程式为：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H20，下列叙述中正确的是（ ）
| A、生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4 | B、反应过程中溶液的pH减小 | C、该反应中NO2-被还原 | D、X表示的粒子是OH- |
三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3．下列说法错误的是（ ）
| A、原子半径：N＞F | B、在与水蒸气反应中，NF3既是氧化剂又是还原剂 | C、若NF3泄漏，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 | D、在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1 |
在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N．下列有关说法错误的是（ ）
| A、该反应的化学方程式为4NH3+3F2→NF3+3NH4F | B、M是极性分子，其还原性比NH3强 | C、M既是氧化产物，又是还原产物 | D、N中既含有离子键，又含有共价键 |