题目内容
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面所作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（ ）
| A、铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+→2Cu+Ce4+ | B、CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI→CeI4+2H2O | C、用Ce（S04）2涪液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+→Ce3++2Fe3+ | D、铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选、富集；电解熔融CeO2 |
分析：A．氧化性为Ce4+＞Fe3+＞Cu2+；
B．CeO2溶于氢碘酸，发生氧化还原反应生成Ce3+、I2；
C．电子、电荷不守恒；
D．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，为活泼金属，电解法冶炼．
B．CeO2溶于氢碘酸，发生氧化还原反应生成Ce3+、I2；
C．电子、电荷不守恒；
D．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，为活泼金属，电解法冶炼．
解答：解：A．氧化性为Ce4+＞Fe3+＞Cu2+，铈不能从硫酸铜溶液中置换出铜，应先与水反应，且Ce+2Cu2+→2Cu+Ce4+与氧化性强弱矛盾，不能发生此反应，故A错误；
B．CeO2溶于氢碘酸，发生氧化还原反应生成Ce3+、I2，化学反应为2CeO2+8HI=2CeI3+I2+4H2O，故B错误；
C．电子、电荷不守恒，离子方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，故C错误；
D．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，为活泼金属，则应用稀土串级萃取法对矿石进行筛选、富集，然后电解法冶炼，故D正确；
故选D．
B．CeO2溶于氢碘酸，发生氧化还原反应生成Ce3+、I2，化学反应为2CeO2+8HI=2CeI3+I2+4H2O，故B错误；
C．电子、电荷不守恒，离子方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，故C错误；
D．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，为活泼金属，则应用稀土串级萃取法对矿石进行筛选、富集，然后电解法冶炼，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应及金属冶炼，把握习题中的信息及氧化还原反应中电子、电荷守恒为解答的关键，侧重分析能力和知识迁移应用能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法不正确的是（ ）
| A、铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO2 | ||||||||
| B、CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2H2O | ||||||||
| C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ | ||||||||
D、四种稳定的核素
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