题目内容
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | / | Cl- | |
| ② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
| A、表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原 |
| B、氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2 |
| C、由表中①②组反应推测：ClO3-、Br-、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存 |
| D、表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O |
分析：A．①组中，亚铁离子和溴离子均可被氯气氧化；
B．由氧化剂的氧化剂大于氧化产物的氧化性判断；
C．氧化性KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，ClO3-、Fe2+（Br-）H+发生氧化还原反应；
D．电子不守恒．
B．由氧化剂的氧化剂大于氧化产物的氧化性判断；
C．氧化性KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，ClO3-、Fe2+（Br-）H+发生氧化还原反应；
D．电子不守恒．
解答：解：A．①组中，亚铁离子和溴离子均可被氯气氧化，则可能Cl元素被还原，Fe、Br元素被氧化，故A错误；
B．由氧化剂的氧化剂大于氧化产物的氧化性可知，KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故B错误；
C．氧化性KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，则ClO3-、Fe2+（Br-）H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C正确；
D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故选C．
B．由氧化剂的氧化剂大于氧化产物的氧化性可知，KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故B错误；
C．氧化性KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，则ClO3-、Fe2+（Br-）H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C正确；
D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握信息中氧化剂与还原剂的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化性、还原性比较及共存的考查，题目难度不大．
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