题目内容
NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液的反应方程式为：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H20，下列叙述中正确的是（ ）
| A、生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4 | B、反应过程中溶液的pH减小 | C、该反应中NO2-被还原 | D、X表示的粒子是OH- |
分析：该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒、硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式分析解答．
解答：解：A．根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量=
=0.4mol，故A正确；
B．根据元素守恒、电荷守恒知，X是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B错误；
C．反应中氮元素化合价由NO2-中+3价升高为由NO3-中+5价，NO2-发生氧化反应，是还原剂，故C错误；
D．根据元素守恒、电荷守恒知，X是H+，故D错误．
故选A．
| 1mol×(5-3) |
| 7-2 |
B．根据元素守恒、电荷守恒知，X是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B错误；
C．反应中氮元素化合价由NO2-中+3价升高为由NO3-中+5价，NO2-发生氧化反应，是还原剂，故C错误；
D．根据元素守恒、电荷守恒知，X是H+，故D错误．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应基本概念、计算与氧化性还原性强弱比较，难度中等，根据判断各元素化合价变化是关键．A选项根据方程式配平解答也可以，但稍微麻烦．
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→Mn2+
+ NO3- + H2O。下列叙述中正确的是