氧化还原反应的特征是________；实质是________；电子的转移是从________到________．

曲靖“铬渣污染”事件说明对重金属进行无害化处理具有重要意义．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的回收与再利用工艺如图所示（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺）：

（1）实验室用18.4mol?L^-1 的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需______．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______、______．
（3）H₂O₂的作用是将滤液I中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式：______．
（4）常温下，部分阳离子以氯氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7	7.0	-	-	4.7	-
沉淀完全是的pH	3.7	9.0	11.1	8	6.7	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-．溶液的pH不能超过8，其理由是______．钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是______．
（5）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃．腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均0.10mol?L^-1，请参照上表给出的数据和提供的药晶，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤（提供的药品：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu）
①______；
②______；
③过滤．

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体．在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E的溶液是无色的．请回答：
（1）A是______，B是______，C是______（请填写化学式）；
（2）反应①的化学方程式______；
（3）反应③的离子方程式______；
（4）反应④的离子方程式______．

在同温同压下，分子数目相同的任意两种气体，下列说法正确的是

1. A.
   体积都是22.4L
2. B.
   密度相同
3. C.
   所占的体积相同
4. D.
   原子数目一定相同

工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂．其中，Fe₂O₃________（ 填“被氧化”或“被还原”），CO作________（填“氧化剂”或“还原剂”）．在该反应中，若消耗了1mol Fe₂O₃，则生成________mol Fe．

A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一种．现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A______　 B______　 C______　 D______
（2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：______．

下列对氧化还原反应的叙述，正确的是

1. A.
   氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态时，一定被还原
2. B.
   阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
3. C.
   氧化剂在氧化还原反应中，本身被氧化
4. D.
   氧化还原反应的实质是电子的转移

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCL的物质的量浓度为______mol?L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．（有1～2个答案）
A、溶液中HCL的物质的量　　　　　　　　　B、溶液的浓度
C、溶液中CL^-的数目　　　　　　　　　　　 D、溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.400mol?L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取______ ml 上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
I、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面______．
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______．

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用相同的是

1. A.
   2F₂+2H₂O=4HF+O₂
2. B.
   3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4 H₂
3. C.
   2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
4. D.
   2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

在一定量的氧气中含有2.6mol的电子，则这些氧气是

1. A.
   5.2g
2. B.
   1.3mol
3. C.
   5.6L
4. D.
   2.6g