题目内容
工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2．其中，Fe2O3________（ 填“被氧化”或“被还原”），CO作________（填“氧化剂”或“还原剂”）．在该反应中，若消耗了1mol Fe2O3，则生成________mol Fe．
被还原 还原剂 2
分析：根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．
解答：反应中Fe元素的化合价降低，则Fe2O3被还原，为氧化剂，C元素的化合价升高，CO为还原剂，
根据反应的方程式可知，若消耗了1mol Fe2O3，则生成2molFe，
故答案为：被还原；还原剂；2．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的变化的角度进行判断．
分析：根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．
解答：反应中Fe元素的化合价降低，则Fe2O3被还原，为氧化剂，C元素的化合价升高，CO为还原剂，
根据反应的方程式可知，若消耗了1mol Fe2O3，则生成2molFe，
故答案为：被还原；还原剂；2．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的变化的角度进行判断．
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