将Cu片放入0.1mol?L-1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，下列有关说法中正确的是（ ）
| A、Q中n（Cu2+）：n（Fe3+）=1：2 | B、反应中转移电子为0.06mol | C、溶液Q比原溶液增重了1.28g | D、3c（Fe3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=0.1mol/L |
把Ba（OH）2溶液滴入KAl（SO4）2溶液中，使Al3+刚好全部转化成Al（OH）3沉淀时，溶液中离子浓度最大的是（ ）
| A、Ba2+ | B、K+ | C、SO42- | D、OH- |
把一定量的铜粉，放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中Cu2+、Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、1：2 | C、2：1 | D、2：3 |
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol?L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
| A、在0-a范围内，只发生中和反应 | ||
B、ab段发生反应的离子方程式为：CO
| ||
| C、a=0.3 | ||
| D、原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2 |
工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，现有一块重250g的印刷线路板投入到500mL 2mol/L FeCl3溶液，一段时间后，取出干燥后称重218g，假设溶液体积不变，则下列说法正确的是（ ）
| A、在反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色 | B、反应后溶液中c（Cl-）=6mol/L | C、反应后溶液中加入铁屑不溶解 | D、反应后溶液中c（Cu2+）：c（Fe2+）=1：1 |
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．有关说法不正确的是（ ）| A、线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 | B、原混合溶液中n（FeBr2）=3mol | C、当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4Cl- | D、原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=3：1：2 |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42-）+c（NO3-）=2.5 mol?L-1．取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（ ）
| A、12.8g | B、19.2g | C、32.0g | D、38.4g |
向60mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：
下列有关说法不正确的是（ ）
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| BaCl2溶液体积/mL | 0 | 30 | 60 | 100 | 120 |
| 沉淀质量/g | 0 | 0.699 | x | 2.097 | 2.097 |
| A、混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol?L-1 |
| B、混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol?L-1 |
| C、3号实验中沉淀的质量x为1.398g |
| D、完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL |
已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是6mol?L-1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（ ）
| A、11.2g | B、16.8g | C、33.6g | D、5.6g |
向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目的相应变化如图所示，四条直线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（ ）