Question

把Ba（OH）₂溶液滴入KAl（SO₄）₂溶液中，使Al³⁺刚好全部转化成Al（OH）₃沉淀时，溶液中离子浓度最大的是（　　）

• A、Ba²⁺
• B、K⁺
• C、SO₄^2-
• D、OH^-

Answer 1

分析：把Ba（OH）₂溶液滴入KAl（SO₄）₂溶液中，当Al³⁺完全沉淀时，离子方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，设硫酸铝钾为物质的量为nmol，然后根据反应方程式计算出反应后溶液中各离子的物质的量，物质的量最大，则其物质的量浓度最大．

解答：解：设溶液中含有溶质KAl（SO₄）₂的物质的量为nmol，溶液中含有nmol铝离子、2nmol硫酸根离子、nmol钾离子，
当Al³⁺完全沉淀时，离子方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，nmol铝离子完全沉淀为氢氧化铝时，需要加入1.5nmol氢氧化钡，同时加入了1.5nmol钡离子，反应消耗了1.5molSO₄^2-，还剩余SO₄^2-的物质的量为0.5nmol，
所以铝离子恰好生成氢氧化铝沉淀时，溶液中离子的物质的量为n（K⁺）=nmol、n（SO₄^2-）=0.5nmol，钡离子、氢氧根离子完全反应，
故溶液中物质的量浓度增大的是K⁺，
故选B．

点评：本题考查了有关离子方程式的简单计算，题目难度中等，解题关键是写出正确的离子方程式，然后根据题中信息及要求进行解答，注意铝离子恰好生成氢氧化铝沉淀时各离子之间的反应情况．