以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等．现以此废渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下．此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见表．

沉淀物	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Al（OH）3	3.0	5.2
Fe（OH）3	1.5	2.8
Fe（OH）2	7.6	9.7
Mg（OH）2	8.0	12.4

（1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式是______．
（2）还原过程中加入FeS₂是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为SO₄^2-，写出有关的离子方程式：______．
（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：______．
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为______≤pH＜______．
（5）若NaOH加入过量，所的铁红产品中有其它杂质，但可能无Al₂O₃，其原因是（用离子方程式表示）：______．

下列说法正确的是

1. A.
   根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
2. B.
   电解质溶液的导电过程就是其电解过程
3. C.
   催化剂能改变化学反应速率，但不参加化学反应
4. D.
   NO₂、纯碱、CaO分别属于酸性氧化物、盐、碱性氧化物

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥且较纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
______接______，______接______，______接______，______接______．
（2）在装置中：
①饱和食盐水的作用是______，
②浓硫酸的作用是______．
（3）写出下列化学反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：______；
②尾气吸收装置中进行的反应：______．
（4）MnO₂是______色的粉末状固体，在该实验中MnO₂所起得作用是______
（5）若实验操作正确，在集气瓶内若放一块干燥的有色布条，在实验进行的过程中，有色布条能否褪色？（填“能”或“不能”）______．

取一定量可能含有Cu（NO₃）₂、AgNO₃、KNO₃三种物质中的一种或多种成分的粉末，加热后得到A气体aL，将气体用足量的水吸收，剩余气体B的体积为L．下列相关推测正确的是

1. A.
   NO₂与O₂的体积比为5：1
2. B.
   气体B可能是NO₂
3. C.
   NO₂与O₂的体积比为2：1
4. D.
   固体粉末的组成为n[Cu（NO₃）₂]：n（AgNO₃）：n（KNO₃）=1：3：1

A⁺、B⁺、C^-、D、E　五种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A⁺+C^-→D+E；②B⁺+C^-→2D．据此，回答下列问题：
（1）写出①反应的离子方程式______．
（2）E和A⁺的电子式E______、A⁺______．

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

1. A.
   0.1molFe与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A
2. B.
   标准状况下，11.2LNO₂和11.2LN₂O₄的混合物所含的分子数为1.5N_A
3. C.
   2.0gD₂O中所含中子数为0.1N_A
4. D.
   常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3N_A

近年在我国已经发生多起饮用水污染事件．城市生活污水、工业废水的大量排放是其主要原因．水中的是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水污染的标志之一．检测水中的可用比色法，其步骤为：
I．（1）配制标准溶液：称取O．30g NaNO₂配成1000mL溶液A．该操作中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有______．
（2）量取5．OO mL溶液A，稀释至1L，得溶液B．准确量取5.00mL溶液A应选用的计量仪器是______．
Ⅱ．配制标准色阶：取6只规格均为10mL的比色管，分别加入体积不等的溶液B，不足10mL，再加少许（约0.3g）氨基苯磺酸 （）粉末，结果如下：：

色阶序号	1	2	3	4	5	6
加入溶液B的体积（mL	0.0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
反应后溶液颜色	由无色变为由浅到深的樱桃红色

Ⅲ．检测：取10mL水样，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比．
（1）比色法适于______组分的测定（填“常量”或“微量”）．
（2）若水样显色后与色阶中的6号颜色相同，表明水样中含为______mg/L．（保留一位小数）．
（3）用NaNO₂晶体直接配制溶液B的缺点是______．
（4）如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是______．

下列物质中属于电解质的是
①氯化钠　　②NH₃?H₂O　　③铜　　④蔗糖　　⑤二氧化碳．

1. A.
   ①②
2. B.
   ④⑤
3. C.
   ③④
4. D.
   ①⑤

材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
（1）钠、铝、铁是常见的金属．
①在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是______；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有______种．
②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为______，
得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为______．
③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为______，可能存在的阳离子为______，一定不存在的阳离子为______．
④生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为______，要得到1mol金属铁，需要铝的质量______g．
（2）工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳．若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为______．

溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr+H₂O═HBr+HIO．下列有关叙述中不正确的是

1. A.
   IBr是双原子分子
2. B.
   IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂
3. C.
   在很多化学反应中IBr作氧化剂
4. D.
   跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO