某实验兴趣小组为了测定镀锌铁皮中锌的质量分数ω（Zn），设计如下实验方案．
【方案甲】测定试样与6mol/L盐酸溶液反应前后固体的质量变化，流程如下：

（1）操作II中镀层反应完的标志是______．操作IV的名称是______．
（2）操作III中，检验铁片已洗净的方法是______．
（3）若要进一步计算锌镀层厚度，还需知道的物理量是：镀锌铁皮的表面积S、______．
【方案乙】测定试样与6mol/L的烧碱溶液反应生成的氢气体积，装置如图：

[已知：锌易溶于强碱溶液：Zn+2NaOH+2H₂O→Na₂Zn（OH）₄+H₂↑]
（4）配制250mL 6mol/L的NaOH溶液，需要量取48%的浓NaOH溶液（密度为1.506g/cm³）______mL，用规格为______mL量筒量取．
（5）为精确测定H₂体积，在反应结束并冷却后，用针筒在储液瓶左侧乳胶管处进行抽气，直至______为止．若省略此步骤，测得的体积数据将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（6）已知镀锌铁皮的质量为m g，加入烧碱溶液的体积为V₁mL（所有体积数据均已折算至标准状况，下同），最终液体量瓶中水的体积为V₂mL，针筒抽出气体的体积为V₃mL．选择合理数据，计算ω（Zn）=______．

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

1. A.
   pH=0的溶液：Al³⁺、Mg²⁺、NO₃^-、I^-
2. B.
   由水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液：HCO、K⁺、SO、Cl^-
3. C.
   含大量Fe³⁺的溶液：NH、Na⁺、SCN^-、Cl^-
4. D.
   含大量HCO 的澄清透明溶液中：Ca²⁺、Na⁺、、Cl^-

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   常温下，在18g¹⁸O₂中含有N_A个氧原子
2. B.
   标准状况下，17g NH₃所含共价键数为N_A个
3. C.
   标准状况下，22.4L苯的分子数约为N_A个
4. D.
   1mol Na₂O₂中含有的阴离子数目为2N_A个

下列化学方程式中，书写正确的是

1. A.
   2H₂O═O₂↑+2H₂↑
2. B.
   4P+5O₂2P₂O₅
3. C.
   Zn+HCl═ZnCl₂+H₂↑
4. D.
   KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

下图转化关系，A、B、C、D、E都是常见元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色．化合物H和I两种气体相遇时产生白烟．化合物G的焰色反应为黄色．反应①利②均在溶液中进行．请按要求问答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D______、F______．
（2）反应①的离子方程式为______．
（3）检验K溶液中阴离子的试剂是______．
（4）实验室制取I的化学方程式为______．
（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式______．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是

1. A.
   1L 0.5 mol?L^-1的MgCl₂溶液，含有Cl^-数为 N_A
2. B.
   标准状况下，11.2 L CCl₄中含有的分子数目为0.5N_A
3. C.
   常温常压下，18 g H₂O中含有的原子总数为3N_A
4. D.
   质量为32g的O₃和O₂的混合物中含有的氧原子数为2N_A

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   2.3克金属钠变为钠离子时，钠离子所含的电子数目为0.1N_A
2. B.
   18克水所含的电子数目为N_A
3. C.
   在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为N_A
4. D.
   16克氧气所含的原子数目为N_A

下列物质属于纯净物的是

1. A.
   不锈钢
2. B.
   液态空气
3. C.
   液氯
4. D.
   氢氧化铁胶体

充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）．

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是

1. A.
   
   除去Cl₂中的HCl杂质
2. B.
   
   分离乙醇和乙酸
3. C.
   
   检查装置气密性
4. D.
   
   实验室制取NH₃