表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是

	X	Y	Z
①	Cu	CuO	Cu（OH）2
②	CH3CH2OH	CH3CHO	CH2=CH2
③	S	SO3	H2SO4
④	NO	NO2	HNO3
⑤	FeCl2	Fe	FeCl3

1. A.
   ④⑤
2. B.
   ③④
3. C.
   ②⑤
4. D.
   ①⑤

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

1. A.
   NH₃溶于水后显碱性，在FeCl₃饱和溶液中通入足量NH₃可制取Fe（OH）₃胶体
2. B.
   碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
3. C.
   次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液
4. D.
   铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

A、B、C、D均为常见物质，相互之间的关系如图所示．“-”表示两种物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）．
（1）若A、C是气体，且常温下，A是气体、C是固体、D是温室气体，则
①D的电子式是______；
②已知C（s）+A（g）=D（g）△H=-393.5kJ/mol；
2B（g）+A（g）=2D（g）△H=-566.0kJ/mol；
则2C（s）+A（g）=2B（g） 的反应热△H=______kJ/mol．
（2）若A是一种可溶性碱，B是一种可溶性盐，B在工业上可用于制造玻璃，则
①D的化学式可能是______；
②将少量的C溶液滴入A溶液反应的离子方程式是______．
（3）若A是一种一元酸，B、C、D都是金属，D是亮红色固体，且B、C在A的浓溶液中钝化，则由A的浓溶液与C、D组成的原电池电极反应式是负极：______；正极：______．

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   石蕊呈红色的溶液中：Na⁺、Cl^-、NO₃^-、ClO^-
2. B.
   新制饱和氯水中：Mg²⁺、Br^-、Na⁺、SO₄^2-
3. C.
   将足量CO₂通入时：K⁺、NH₄⁺、Na⁺、HCO₃^-
4. D.
   酚酞呈红色的溶液中：NH₄⁺、I^-、Na⁺、CO₃^2-

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为______；
（2）写出中学化学教材中常见的氮元素的氢化物的化学式______；
（3）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为______；
（4）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （1）△H₁=-195kJ?mol^-1②N₂H₄ （l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式______．

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

1. A.
   标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N_A
2. B.
   将16gO₂与32gSO₂在一定的条件下充分反应生成的SO₃分子数为N_A
3. C.
   碱性锌锰电池中，当有1.3g的锌消耗，则转移的电子数为0.002N_A
4. D.
   44g丙烷中含有的非极性共价键数为2N_A

下列装置或操作能达到实验目的是

1. A.
   ①防止铁钉生锈
2. B.
   ②构成铜锌原电池
3. C.
   ③构成铜银原电池
4. D.
   ④验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物

常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO₂气体的体积最多的是

1. A.
   铜片
2. B.
   铁片
3. C.
   银片
4. D.
   铝片

（1）NaCl配制500mL4.00mol?L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_______（填仪器名称）．
（2）经计算需要称取______gNaCl．
（3）在称取NaCl后，进行了下列操作：
①等溶解的NaCl其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
③在盛NaCl的烧杯中注入蒸馏水约100ml，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）______．
（4）称取NaCl时砝码被放在左盘（10g以下用游码），其配制的NaCl溶液浓度是______．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）．若在配制溶液时容量瓶用蒸馏水洗净后没干燥，则配制的NaCl溶液浓度是______．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的NaCl溶液浓度是______．若定容时俯视刻度线，则配制的NaCl溶液浓度是______．
（5）配制完后，应将容量瓶中的NaCl溶液转移到干燥洁净的______中存放，盖好塞子并贴上标签．

下列离子方程式正确的是

1. A.
   在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
2. B.
   在银氨溶液中滴加过量氢溴酸：[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+3H⁺+Br^-=AgBr↓+2NH₄⁺+H₂O
3. C.
   向NaHS溶液中滴加少量CuCl₂溶液：S^2-+Cu²⁺=CuS↓
4. D.
   水杨酸（）与足量的Na₂CO₃溶液混合：