向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54克铝粉，放出448mL（标准状况）NO气体，经充分反应，向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液，生成0.78沉淀．求加入氢氧化钠溶液的体积？

将a mol C₂H₄跟b mol H₂在密闭容器中、催化剂存在条件下反应若干时间后，生成了c mol C₂H₆，除去催化剂后，将此混合气体完全燃烧，生成CO₂和H₂O，所需氧气的物质的量应是

1. A.
   （3a+b）mol
2. B.
   （3a+0.5b-3.6c）mol
3. C.
   （3a+0.5b+3.6c）mol
4. D.
   （3a+0.5b）mol

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是

1. A.
   
   分离碘酒中的碘和酒精
2. B.
   
   实验室制取氨气
3. C.
   
   除去Cl₂中的HCl杂质
4. D.
   
   比较Na₂CO₃、NaHCO₃的热稳定性

1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧（O₃），则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是

1. A.
   16
2. B.
   17.8
3. C.
   18.4
4. D.
   35.6

（1）质量都为3g的镁和铝，物质的量之比为______；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为______．
（2）在50mL NaNO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，c （Na⁺）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl₂溶液恰好完全反应，后得到2.33g白色沉淀，则原混合溶液中c （NO₃^-）=______mol/L．
（3）已知Cu₃P中P为-3价，在反应 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中，①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为______；
②当有8molH₂O参加反应，上述反应转移的电子数目约为______ 个；
③上述反应中7.5mol CuSO₄氧化的P原子的物质的量为______．

某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）仪器A的名称是______．
（2）仪器B中发生反应的化学方程式是______．
（3）仪器E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠．设置该反应的目的是______．
（4）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：______．

下列反应能用H⁺+OH^-=H₂O表示的是

1. A.
   稀H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液反应
2. B.
   氢氧化钠和稀盐酸反应
3. C.
   氢氧化镁和稀H₂SO₄反应
4. D.
   氢氧化钠和醋酸反应

下列实验方案能达到目的是

1. A.
   除去NaCl固体中混有的MgCl₂：加入KOH试剂后过滤
2. B.
   用加热法除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃
3. C.
   用点燃法除去CO₂中的CO
4. D.
   提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液

下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物．请回答下列问题：

（1）C的电子式为______；
（2）检验溶液L中金属阳离子的方是______；
（3）反应③的离子方程式为______；
（4）F和G的浓溶液反应的化学方程式为______；
（5）气体A的密度为2.68g/L（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为______．

“分子筛”可作为催化剂、催化剂载体或吸附剂．以高岭土（主要成分为Al₂O₃、SiO₂等）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如图所示．回答下列问题：

（1）海水中含Mg²⁺、Ca²⁺和SO^2-₄杂质．为制取NaOH，杂质离子必须除去．“除杂”时需按一定顺序加入下列试剂：①过量的NaOH溶液；②过量的Na₂CO₃溶液；③适量的盐酸；④过量的BaCl₂溶液．正确的添加顺序是______．要使Ca²⁺完全沉淀（即溶液中c（Ca²⁺）＜1×10^-5mol/L），溶液中c（CO^2-₃）应不小于______已知 Ksp（CaCO₃）=2.9×10^-9）．
（2）气体M（过量）和滤液N生成B的离子方程式是______．
（3）写出副产物A溶于水所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为______．
（4）上述流程中可以循环利用的物质是______．
（5）已知：某高岭土中Al₂O₃的质量分数为35%，则1t高岭土在理论上可制得化学式为Na₂O?Al₂O₃?2SiO₂?9/2H₂O（Al₂O₃的质量分数为28%）的分子筛______t．