（1）新制备的氯水中存在许多微粒，氯水呈黄绿色，说明氯水中含有______（填分子式），若加入Na₂CO₃会有大量无色气体产生，说明氯水中含有______（填离子符号），若加入AgNO₃溶液，会有白色沉淀产生，说明氯水中含有______（填离子符号），若滴入蓝色墨水，墨水会褪色，说明氯水中含有______（填分子式）
（2）写出下列仪器的名称

①______　 ②______　　③______　 ④______ ⑤______．

在 K₂Cr₂O₇+8HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂+4H₂O反应中．
（1）______元素被氧化，______是氧化剂．
（2）______是氧化产物，______发生氧化反应．
（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为______．
（4）用线桥法标明电子转移的方向和数目．______．

标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是

1. A.
   A与B的相对分子质量之比为m：n
2. B.
   同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m
3. C.
   同质量的A与B分子个数之比为n：m
4. D.
   相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n

Y是短周期元素组成的单质，为淡黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，0.1mol?L^-1 Z的水溶液pH=13；C、Y、D都含同一种元素，且此元素化合价依次升高．C、D的水溶液均显碱性．
I、写出Y与Z反应的离子方程式：______．
II、某同学在精确测试D溶液的pH操作时，遇到了困惑．
[实验操作]
①准确称取纯净的Na₂SO₃?7H₂O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气600℃以上高温下强热至恒重．
③将②所得12.60g固体进行分析，组成与D无异．将其溶于水测得pH=10.3．
[查阅资料]
①H₂S的电离常数（25℃）　 K₁=1.3×10^-7　K₂=7.1×10^-15
②H₂SO₃的电离常数（25℃）　 K₁=1.3×10^-2　K₂=6.2×10^-8
[分析猜想]D?7H₂O在强热下失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）判断实验操作②中隔绝空气强热至“恒重”的依据______．
（2）猜想D在高温强热下发生分解反应的化学方程式是______．
（3）实验操作①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是______．
（4）请你设计简单的实验方案，验证猜想的正确性．简单叙述实验步骤、现象和结论．______．

用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，11.2LH₂O所含的水分子数目为0.5N_A
2. B.
   16gO₂和O₃的混合气体中所含的氧原子数目为N_A
3. C.
   1.00mol/LNa₂CO₃溶液中所含Na⁺的数目为2N_A
4. D.
   0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，产生H₂数目为0.2N_A

在下列几种物质中①NaHCO₃、②Al（OH）₃、③（NH₄）₂CO₃、④SiO₂、⑤金属铝、⑥A1₂O₃其中跟HCI溶液和NaOH溶液都能发生反应的是

1. A.
   只有②④⑥
2. B.
   只有①⑤⑥
3. C.
   只有①②③⑤⑥
4. D.
   全部都可以

下列实验操作中，正确的是

1. A.
   过滤操作中，为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌
2. B.
   可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
3. C.
   蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
4. D.
   分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

苏打水是一种新兴的饮料，其有效成份是碳酸氢钠．下列有关说法错误的是

1. A.
   苏打水要存放在冷暗处
2. B.
   苏打水显弱酸性
3. C.
   碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
4. D.
   小苏打在食品加工中常作疏松剂

下列实验操作示意图所示的实验操作正确的是

1. A.
   
   加热结晶水合物
2. B.
   
   镁条在二氧化碳里燃烧
3. C.
   
   制备较纯净的HF
4. D.
   
   红磷转变成白磷

国际化学年的主题是“化学--我们的生活，我们的未来”．下列做法不正确的是

1. A.
   利用高纯单质硅制成太阳能电池
2. B.
   利用露天焚烧方法处理塑料废弃物
3. C.
   利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
4. D.
   利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料