（16分）实验中需要230mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列问题
(1) 配制溶液时应选用容量瓶的规格_______    
(2) 若用托盘天平称量，实际应称碳酸钠的质量_______    
(3)用已称好的Na₂CO₃固体配制溶液，除容量瓶外还需要的其他仪器
______        、             _ 、 _____________
(4)配制时,其正确的操作顺序为 (字母表示，每个字母只用一次)
______                  ______________
A.用少量蒸馏水冲洗 2～3 次，将冲洗液移入容量瓶中[
B.将称好的碳酸钠钠固体放入烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解
C.将冷却后的碳酸钠溶液转移至容量瓶中
D.最后盖好瓶盖，振荡摇匀
E.改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。
F.向容量瓶内加水至刻度线 1～2 cm 处
(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是无影响?
A、加水时越过刻度线   _________ 
B、定容时俯视刻度线   __________
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理   ______  
D、固体溶解后没有冷却便进行定容   _____     

用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm^-3)配制500mL 1.0mol·L^－1稀硫酸,若实验仪器有:
A．蒸馏烧瓶            B．托盘天平          C．玻璃棒               D．50mL烧杯
E.10mL量筒        F．圆底烧瓶      G．100mL量筒     H．分液漏斗
（1）需量取浓硫酸的体积为       mL。
（2）实验时必须选用的仪器有(填序号)                ，除此还必需的仪器有                 
（3）配制过程中，下列情况会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是(填序号)        
①定容时俯视刻度线观察液面     ②用量筒取浓硫酸时，仰视读数
③定容摇匀后有少量溶液流出     ④用未干燥的量筒取浓硫酸
⑤配制前容量瓶中有水滴
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度            ；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面          。
（5）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)                
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

（17分）若用12 mol?L^－1的浓盐酸配制0.10 mol?L^－1的稀盐酸500 mL，回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为      mL，如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用   mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将      (偏高、偏低、无影响)。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为     mL ，除容量瓶还需选用的仪器主要有         、         、       和        。
(3)配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，目的是                                                     。
(4)将冷却后的上述溶液沿           注入           中，并用约50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，转移摇匀。（填仪器）
(5)加水至距刻度线                  处，改用             （填仪器）滴加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切，最后盖上瓶塞，摇匀。
(6)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?

A．加水时越过刻度线______	B．忘记将洗涤液加入容量瓶______
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理	D．溶解后没有冷却便进行定容

（8分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作对所配溶液浓度会造成什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（1）、用纸片连称量NaOH固体。  ____________;
（2）、向容量瓶加水定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不采取任何措施。_________;
（3）有少量NaOH溶液残留在烧杯内。____________;
（4）向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面。____________。

（14分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验步骤：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶体析出。……
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：(a)接(  ) (  )接(  )；(b)接(  )

(2)A中常选用的固体反应物为____________；D中应选用的液体为___________ （填化学式）
(3)第二步骤中必须先让________装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为                                                  。
(5)在第四步中分离NH₄Cl晶体的操作是________________（填操作名称）；其所得的NH₄Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃约占5%—8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na^＋。简要写出操作和现象                                        。

(14分)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂比FeSO₄稳定，其标准溶液是定量实验中的常用试剂。
(1) 实验室用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂固体配制一定浓度的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液。
①配制溶液时，需要使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的          （填字母代号）

②若要配制0.100 mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液250ml，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂    g
③若在配制过程中，烧杯中的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，则所得溶液浓度       ；若在定容时，俯视液面，则所得溶液浓度     。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（2）能电离出两种阳离子的盐称为复盐，下列物质中属于复盐的有       。
a．KAl(SO₄)₂   b．KAlO₂   c．NH₄Al(SO₄)₂    d．[Ag(NH₃)₂]NO₃
（3）(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液呈酸性，试用离子方程式解释其原因：
                         ；                            。

（共8分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH₃COOOH）是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：
①□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O
②H₂O₂＋2＋2H⁺ ＝I₂＋2H₂O    
③CH₃COOOH＋2＋2H⁺＝ CH₃COOH＋I₂＋H₂O
④I₂＋ 2S₂O₃^2- =2I^-＋ S₄O₆^2-
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：
□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O
（2）用双线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：
□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O
（3）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是____________________。
（4）取b₀ L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ L（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。另取b₀ L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）。再用浓度为a₂ mol·的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）。c₀＝ _______________ mol·。
（5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 ________（填是或否）

（16分） I、实验室中常以BaSO₄重量法测定BaCl₂·nH₂O中的Ba的含量主要步骤如下：
①       灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量
② 称取BaCl₂·nH₂O并在烧杯中溶解，加盐酸处理
③ 将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
④ 静置，                    
⑤ 将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重
⑥ 计算
请回答下列问题：
（1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果_______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）。
（2）第④步静置后的操作是                    。
（3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为_______________________。
II、某同学用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、 HSO₃^- 等阴离子中的若干种。
（4）写出氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式：                        
（5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

(16分)用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸，
（1）经计算，应用          （填仪器名称及规格，下同）取浓硫酸       。
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________________
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
（3）所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 __________、 __________。
（4）玻璃棒在整个实验中的作用是         、          。
(5)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________________（填写序号）。
A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用

（10分）实验室用固体烧碱配制100 mL  1.0 mol·L^-1的NaOH溶液。