题目内容

(14分)(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定，其标准溶液是定量实验中的常用试剂。
(1) 实验室用(NH4)2Fe(SO4)2固体配制一定浓度的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。
①配制溶液时，需要使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的          （填字母代号）

②若要配制0.100 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液250ml，需称取(NH4)2Fe(SO4)2    g
③若在配制过程中，烧杯中的(NH4)2Fe(SO4)2溶液有少量溅出，则所得溶液浓度       ；若在定容时，俯视液面，则所得溶液浓度     。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（2）能电离出两种阳离子的盐称为复盐，下列物质中属于复盐的有       。
a．KAl(SO4)2   b．KAlO2   c．NH4Al(SO4)2    d．[Ag(NH3)2]NO3
（3）(NH4)2Fe(SO4)2溶液呈酸性，试用离子方程式解释其原因：
                         ；                            。

（共12分）
(1) ①ac（2分） ②7.1g（2分） ③偏低；偏高（2分）
(2)ac（2分）
(3) NH4++H2ONH3·H2O+H+；Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。（4分）

解析

练习册系列答案
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(14分) 现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 c(OH－) / c(NH3·H2O) ______  (填“增大”“减小”或“不变”)；
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________；
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：
_________________                                                    。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol/L，则c(SO42－)＝________；
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______________________________________。

(14分)已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝

②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下列问题：   

（1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka=           。

（2）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：

反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是            ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）           c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3） mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），        （填“有”或“无”）沉淀产生。

（4）已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH          7（填“＞”、“＜”或“＝”）；

将同温度下等浓度的四种盐溶液：?

A．NH4Cl            B．NH4SCN?         C．CH3COONH4        D．NH4HCO3

按(NH4+)由大到小的顺序排列是：            （填序号）。

按pH由大到小的顺序排列是：            （填序号）

 

(14分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。

(4)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

(5)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。

 

( 14分）

(1)元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为＿      。

(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为      ＿。

(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是        ＿（填序号）。

A.滴人酚酞溶液变红，再加人H2SO4溶液后红色退去

B.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去

C.滴人酚酞溶液变红，再加人BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去

(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）:

① 非金属性X    Y(填“>”或“<”)

② Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为                    

（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A ( g ) + B ( g）2C ( g ) + D ( s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：

物质

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

2

0

 

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