（16分）某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面与同学们展开讨论：
方案甲：

（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？
                                                                  ．
（2）写出方案甲中的②③步骤与铜有关的离子反应的离子方程式。
                             __________________ _       __________
                                _________________       _________。
（3）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是：                                   。
（4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑。请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作（②中相关的离子方程式）。

（8分）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：

（12分）下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。

图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝，C为无水CuSO₄粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)₂悬浊液。
(1) E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为___                       _____。
(2)为使A中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，常采用的方法是_______              ______。
D处使用碱石灰的作用是__                                             _____。  
(3)能证明乙醇反应后产物的实验现象是                                        
                                                                       。
(4)本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与(3)相同。推断B处发生反应的化学方程式____                                   。

(10分)为回收和利用废旧塑料减轻“白色污染”，某兴趣小组进行如下探究：
<实验课题>废旧聚丙烯塑料热分解主要产物为烃的探究
<查阅资料>
①废旧聚丙烯塑料热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃，且不含一氧化碳和氢气
②CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O
③甲苯可被酸性KMnO₄溶液氧化为苯甲酸，苯甲酸能溶于苯
<实验设计>

<实验记录>
①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E中黑色氧化铜变红；④F中无水硫酸铜变蓝。
<问题讨论>
请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：
（1）经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要将两者分离，其实验方法是       ；若要除去混合物中的甲苯，其方法是向混合物中加入足量酸性KMnO₄溶液，充分反应后，再加入一定量的NaOH溶液，充分反应，再                         。
（2）C装置的作用是                         ；如果没有D装置，对实验结论产生的影响是                             。
（3）若需验证聚丙烯塑料热分解产物中确含气态烃，还需在F装置后增加一个实验装置，请将增加的装置图（要注明其中盛放的试剂名称）画在“实验设计”栏中的空白方框内。

某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C₂O₄^2－计），实验步骤如下：
①将菠菜样品预处理，得到含有草酸及草酸盐的溶液。
②调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤得到CaC₂O₄固体。
③用稀HCl溶解CaC₂O₄配成100mL溶液，然后用KMnO₄标准溶液滴定2～3次。
（1）步骤①中““样品预处理”的方法是      。
A．灼烧成灰、浸泡、过滤　　    B．研磨榨汁、浸泡、过滤
（2）步骤②中“调节溶液至弱碱性”的目的是______________________   。
（3）步骤②进行中应及时验证CaCl₂溶液已“足量”，操作方法和现象是：         _。
（4）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有　  　　。
（5）本实验中滴定不需要另加指示剂，滴定终点的现象是______________________。

（共12分）I.（6分）常压下乙醇的沸点为78.5℃，乙酸的沸点为118℃，以下是分离乙醇、乙酸的方案，请填空[(1)(3)是药品，（2）（4）是操作名称]

填空：（1）               （3）               （4）            

（4分）现有铝片、铝粉、镁条、氧化铝、氧化铁、氯化亚铁、盐酸、氯酸钾及其它必用实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计2种简单的实验方案证明铝、铁金属单质的还原性强弱（用化学方程式表示）。
方案一：                                         ；
方案二：                                         。

MgSO₄·7H₂O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：

（1）用硫酸调整溶液pH到1~2，硫酸的作用是                        。
（2）加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟，滤渣中主要含MnO₂和另两种沉淀，另两种沉淀是                     （写化学式）。其中次氯酸钠溶液将MnSO₄转化为MnO₂的离子方程式为：                     。
（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是                  。
（4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是                      。
（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO₄·7H₂O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温→                                。
（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol·L_-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L^-1BaCl₂溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w（SO）=            。

为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在20~50 mg/Kg。制备KIO₃的方法如下：
方法1：6I₂＋11KClO₃＋3H₂O＝6KH(IO₃)₂＋5KCl＋3Cl₂↑；KH(IO₃)₂＋KOH＝2KIO₃＋H₂O
方法2：碱性条件下，
方法3：
⑴与方法3相比方法1的不足是          ，方法2的不足是　　         。
⑵方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是          。
⑶方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是           。
⑷制备纯净KIO₃的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用         洗涤2~3次，干燥后得产品。
⑸已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－。为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果：
a．准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解。  
b．          。
c．向锥形瓶中滴加2.0×10^－3 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液至终点。
d．重复上述实验两次。
三次实验的数据记录如下表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是     mg/kg（以含w的代数式表示）。

用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
⑴图中D装置在实验中的作用是            。
⑵若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S） 饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程为                        。
⑶若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现是                              ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃，写出该反应的离子反应方程式                   。
⑷若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是                  ，C中发生反应的离子方程式为             。
(5)若B为块状大理石，C为溶液，实验中观察到溶液变浑浊，则酸A不宜用下列的________。