题目内容
为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在20~50 mg/Kg。制备KIO3的方法如下：
方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑；KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O
方法2：碱性条件下，
方法3：
⑴与方法3相比方法1的不足是 ，方法2的不足是 。
⑵方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是 。
⑶方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是 。
⑷制备纯净KIO3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用 洗涤2~3次，干燥后得产品。
⑸已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；
I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果：
a．准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解。
b． 。
c．向锥形瓶中滴加2.0×10－3 mol/L Na2S2O3标准溶液至终点。
d．重复上述实验两次。
三次实验的数据记录如下表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。
| 滴定次数 | 盛标准Na2S2O3溶液的读数 | |
| 滴定前刻度（/mL） | 滴定后刻度（/mL） | |
| 1 | 1.02 | 11.03 |
| 2 | 2.00 | 11.99 |
| 3 | 0.20 | 10.20 |
⑴方法一生成氯气有污染，方法二消耗大量电能；（各1分）
⑵I－+ 6OH－—6e－= IO3－＋3H2O （2分）
⑶H2O2分解，I2升华（答到两个要点给满分） （2分）
⑷冰水或无水乙醇（或乙醚与乙醇混合液等） （2分）
⑸用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液。 （2分）
1 270/3w
解析
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KIO3＋3H2↑，则两极的电极反应式分别为：阴极________；阳极________．
＝2I－＋
)，由此通过计算可判断该加碘食盐为________(填“合格”或“不合格”)产品．
KIO3+3H2↑。阳极反应式是______________。