某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

(1)操作①的名称是           ，操作②的名称是            。
(2)试剂a是           ，试剂b是           ，固体B是          。（填化学式）
(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为：                                   。
加入试剂b所发生的化学反应方程式为：                                     。
(4)该方案能否达到实验目的：       。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）                                                                        。
(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是        (填“A”、“A₁”、“B”、“C”)的质量。

某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：
（1）A的化学式为           ，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②③玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤            。
（2）趁热过滤的目的是          。
（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是____              
（4）已知硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe （SO₄）₂]比硫酸亚铁稳定，用在分析化学中。硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式____                    。
（5）草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。

①该装置中最不合理的部分             （填字母），原因是         。
②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有          ；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生   （填化学式）。

某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制各Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质          
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B      D         
（3）装置C的作用是                       
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是
品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：                  。（文字结合离子方程式进行说明）
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？                      。

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ 、MgO等，部分生产工艺流程图示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是                        。
（2）工业流程中必须将Fe²⁺氧化成Fe³⁺后再加以分离。在实验室中可以用H₂O₂，在酸性条件下完成这个转化，请写出相应的离子方程式：
                                                       。
（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是         。
（4）工业上从“滤液2”制取MgO过程中，合适的反应物是           （选填序号）。
a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液
（5）“滤液3”之后的操作依次为           、           、过滤，洗涤，干燥。

化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数。
[方案一]
称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：
（2）实验中，需加热至恒重的目的是
                                                                  。
[方案二]
称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为                  。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是                                                                 
                                                                     。
[方案三]
按如下图所示装置进行实验：

（1）D装置的作用是                                                        。
分液漏斗中          （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17．90g样品，实验后测得C装置增重 8．80g，则样品中NaHCO₃的质量分数为                  。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：                         
                                                                 。

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在下方的括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。      

并写出有关离子方程式

实现化学实验绿色化的要求，有效地减少污染，可把化学实验设计成微型化。某研究性学习小组的学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。
(1)在a处观察到的实验现象：_____________________________________。
在c处观察到的实验现象：______________________________________。
(2)e处反应的离子方程式为___________________________________。
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________________。
(3) d处反应所产生的现象为___                       _______________。
标准状况下，当有0.112 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子为________mol。
(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是____________           ___。

一般测定样品中成分含量的实验应重复2—3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：

Ⅰ．甲同学的方案如上图所示：
（1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行       次；如何来检验A装置的气密性？              
                                                               。
（2）甲同学重复进行了三次实验，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能引起测量结果偏低的原因是         （填序号）。
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收；
B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收；
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收；
D．加入稀硫酸的量不足反应不充分
（3）为了让甲的实验测量结果更准确，在其他实验步骤都正确下，你认为图中的实验装置应该如何改进实验装置：                                                       
Ⅱ．乙同学的方案是：从下图所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积（不考虑二氧化碳溶于水）来计算。

选择最简装置的连接顺序为                          ；
Ⅲ．丙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n g。
（1）配制100 mL 0.10 mol·L^－1 BaCl₂溶液及过滤实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有_______________________________（填仪器名称）；
（2）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）                     。
（3）Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全。能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？为什么？                                                             

下列实验操作或叙述正确的是___________（填序号）