下列实验操作正确的是

1. A.
   氢氧化钠固体放在滤纸上称量
2. B.
   用如图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量
3. C.
   除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，依次加入的物质可以是H₂O、Ba（OH）₂、Na₂CO₃、HCl
4. D.
   配制0.184mol/L H₂SO₄时，向1000mL容量瓶中注入10mL18.4mol/L H₂SO₄然后边加水边震荡，最后定容

关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．请回答下列问题：
①上述反应中的氧化剂为______．
②上述反应中若生成标况下3.36LN₂，则转移的电子数为______．
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上制取氯气的化学反应方程式为______．
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为______．

下列物质转化在给定条件下不能实现的是

1. A.
   Fe₂O₃FeCl₃（aq）无水FeCl₃
2. B.
   Al₂O₃NaAlO₂（aq）AlCl₃
3. C.
   NH₃NOHNO₃
4. D.
   饱和NaCl（aq）NaHCO₃Na₂CO₃

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   500 mL 2 moL/IJ蔗糖溶液中所含分子数为N_A
2. B.
   0.2 mol过氧化钠与足量二氧化碳反应，转移的电子数目为0.4N_A
3. C.
   在常温常压下，17 g氨气所含共用电子的数目为6 N_A
4. D.
   2.24 L三氧化硫与二氧化硫的混合气体中所含硫原子数为0.1 N_A

Na₂O₂、HCl和Al₂O₃在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO₂^-、Na⁺、Cl^-，则Na₂O₂、HCl和Al₂O₃的物质的量之比为

1. A.
   4：6：1
2. B.
   8：6：1
3. C.
   3：3：1
4. D.
   4：6：3

下述实验能达到预期目的是

编号	实验内容	实验目的
A	将SO2通入酸性KMnO4溶液中	证明SO2具有氧化性
B	将Cl2通入NaBr溶液中	比较氯与溴的氧化性强弱
C	将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温	研究温度对化学平衡的影响
D	分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2	研究催化剂对H2O2分解速率的影响

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

谷氨酸一钠盐是味精的主要成分，谷氨酸一钠盐在水溶液中存在如下平衡：

（1）当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖．实验室中检验淀粉水解产物可选用的试剂是______．
A．NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液　　　 B．H₂SO₄溶液、氨水、AgNO₃溶液
C．NaOH溶液、CuSO₄溶液　　　　　　 D．H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液
（2）“沙伦逊甲醛滴定法”可用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量．其方法如下：
将一定质量的味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，发生的反应如下：
R-NH₂+HCHO→R-N=CH₂+H₂O（R表示除“-NH₂”外的基团），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定．
①上述测定过程中加入甲醛的目的是______．
②滴定终点的实验现象为______．
（3）味精中常含食盐，有两个同学分别设计甲、乙两种方案来测定味精中NaCl的含量．
①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，______（填写操作步骤），称量沉淀质量．
②乙方案：取mg味精溶于水，加入过量浓度为c₁mol?L^-1的AgNO₃溶液，再加入少量______溶液做指示剂，用浓度为c₂mol?L^-1的NH₄SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点．已知：AgSCN是难溶于水的沉淀．设测定过程中所消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的体积分别为V₁mL和V₂mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是______．

化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是

1. A.
   地沟油不能代替食用油直接食用，但可将地沟油回收加工为生物柴油
2. B.
   使用布袋购物、以步代车等都属于“低碳生活”方式
3. C.
   蔬菜、水果多属于酸性食物
4. D.
   “酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关

青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一．某同学利用如下方法来粗略测定如图所示的青花瓷瓶的容积．把32.76g NaCl晶体放入到500ml烧杯中，加入200ml蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出100ml溶液，该溶液恰好能与10ml、0.100mol/L的AgNO₃溶液完全反应．则下列说法正确的是

1. A.
   该青花瓷瓶的容积约为5.6L
2. B.
   常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56kgH₂O
3. C.
   常温常压下，该青花瓷瓶几乎能容纳70gN₂
4. D.
   青花为高级瓷器，该青花瓷瓶可以盛装氢氟酸

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，用4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液与2mL 0.01mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2mL	20
Ⅱ	2mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ	2mL	30
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸馏水

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和______（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验______和______．
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究______对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是______．