某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是________________________________________________
(2)实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂＋2H₂O。若有6 mol 的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______；除该反应外实验室制氯气的反应还有                                        ；
(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：______________；
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：
B：____________________________________，D：________________________________。
(4)另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________________                    ___________。

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是                  。
（2）加入碎瓷片的作用是               ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时             （填正确答案标号）。
A．立即补加    B．冷却后补加       C．不需补加         D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为                       。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并            ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的                 （填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是                              。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有           （填正确答案标号）。
A．圆底烧瓶    B．温度计    C．吸滤瓶     D．球形冷凝管    E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是            （填正确答案标号）。
A．41%         B．50%     C．61%       D．70%

制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是                                                          ，
a的名称是                 ，b的名称是                   ；
（2）写出NaNO₂和(NH₄)₂SO₄反应制备氮气的化学方程式                                    ；
（3）C的作用是                       ，D的作用是                      ，是否可以把C和D的位置对调并说明理由                                                    ；
（4）写出E中发生反应的化学方程式                                               ；
（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现
象                                                         。

实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：

已知：①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）
②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83％~48.0％时易发生爆炸
                
图1 制备苯甲酸和苯甲醇的反应装置图     图2 蒸乙醚的装置图
实验步骤如下：
①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL新蒸过的苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。
②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温。反应物冷却至室温后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤。
③分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置，缓缓加热。升高温度蒸馏，当温度升到140℃时改用空气冷凝管，收集198℃～204℃的馏分得产品A。将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。
根据以上步骤回答下列问题：
（1）步骤①中所加的苯甲醛为什么要是新蒸的？________________________________。
（2）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了除烧杯、玻璃棒外，还需______________________，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去__________________，而碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。
（3）步骤③中无水硫酸镁的作用是_________________，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为__________________。
（4）产品A为____________，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为_______________，提纯产品B所用到的实验操作为________________。

(1)试回答下列中学化学实验中常见仪器的有关问题：
在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号，下同）                 ；标有使用温度的仪器是               。用到“磨砂”处理的有                          。
(2)如下图是实验室制取酚醛树脂的装置图。

①装置中的二处错误是____________；_________。
②本实验浓盐酸作用        ，实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量_______浸泡几分钟，然后洗净。
③写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式_______________________

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．

请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为-                               
（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞                          （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．

I甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_____________________________________________。
（2）三位同学用上述装置制取氨气时,其中乙同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为收集不到氨气的主要原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。
（3）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_______________________
II某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气催化氧化的实验。

（4）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内是碳酸盐；碱石灰的作用是__________________________________。
（5）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是_______________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_________________。

某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）__  ___，该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________
（3）判断滴定终点的现象是：                                                 
（4）图26是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为         mL
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：                        .

下图A是实验室用石灰石和稀盐酸制取CO₂的常用装置。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的D装置收集一瓶干燥、纯净的CO₂气体。

（1）a和b的仪器名称分别是        、          。
（2）检验D中气体是否收集满了的操作是：_________________________________。
（3）B中装入一定量的饱和NaHCO₃目的除去A挥发的HCl反应的方程式         
（4）C中装入干燥剂除去水蒸气，可选择干燥剂是      
a浓硫酸     b烧碱      c无水氯化钙     d碱石灰

如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四种气体，试回答下列问题：

(1) ①写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：_____________；用       干燥剂干燥（填名称）；
②制取CO₂的化学方程式                                      ；
(2)①制取Cl₂选用装置为__________（填序号）；
②写出制取该气体反应的化学方程式                                ；
③生成的气体先通过盛              的洗气瓶，除去        气体。
④用湿润的                试纸验满。
⑤写出尾气吸收反应的化学方式                                       。