题目内容
I甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：
（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_____________________________________________。
（2）三位同学用上述装置制取氨气时,其中乙同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为收集不到氨气的主要原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。
（3）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_______________________
II某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气催化氧化的实验。
（4）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内是碳酸盐；碱石灰的作用是__________________________________。
（5）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是_______________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_________________。
1）2NH4Cl + Ca(OH)2 ==CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
(2) 2NH3 + H2SO4 =(NH4)2SO4
（3）将湿的红色石蕊试纸放在管口；变蓝则已满
（4）吸收CO2和水蒸气
（5）4NH3 + 5O2 ="==4NO" + 6H2O 2NO + O2 =2NO2
解析试题分析：（1）三位同学都是利用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，其化学方程式为
2NH4Cl + Ca(OH)2 ==CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；（2）氨气能够与浓硫酸反应，所以乙同学收不到氨气，即发生了如下反应：2NH3 + H2SO4 =(NH4)2SO4 ；（3）检验氨气是否收集满的方法是：将湿的红色石蕊试纸放在管口；变蓝则已满；（4）由碳酸盐与氯化铵反应生成了二氧化碳和水，所以碱石灰的作用是吸收CO2和水蒸气；（5）氨催化氧化的化学方程式是：4NH3 + 5O2 ="==4NO" + 6H2O，NO可以被氧气氧化为红棕色的二氧化氮，其化学方程式为2NO + O2 =2NO2。
考点：实验室制备氨气
点评：本题考查了实验室制备氨气的基础知识，是高考考查的重点，本题不难。
某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的沸点和相对分子质量如表：
物质 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸点／℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
相对分子质量 | 32 | 122 | 136 |
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在烧瓶中加入12.2g 苯甲酸和20mL 甲醇（密度约0.79g/mL） ，再小心加入3mL 浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
（1）该反应中浓硫酸的作用?????? ，若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：?????????? ，甲醇过量的原因???????????????? 。?
（2）如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是?????? 。
（3）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的特点，最好采用???????? 装置（填“甲”、“乙”、“丙”）。 ?? 
Ⅱ．粗产品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请根据流程图填入恰当操作方法的名称：操作I为???? ，操作II为????? 。
（5）以上流程图中加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是??????????????? 。
（6）苯甲酸甲酯的产率为???????? 。
