（16分）乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，生产和科学实验中有着广泛的用途。草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，
（1）将所发生的反应方程式完成并配平，将完整的化学方程式写在答题卡上。
KMnO₄ + H₂C₂O₄ + （   ）---K₂SO₄ + CO₂↑+ MnSO₄ + （   ）
（2）整个实验过程中不需要的仪器有                （填序号）。
a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管  c．烧瓶
d．100mL容量瓶  e．烧杯      f．漏斗     g．锥形瓶
h．玻璃棒    i．药匙   
（3）实验中，标准KMnO₄溶液应盛装在____式滴定管中。滴定终点时溶液的
颜色变化为                                       。
（4）在滴定过程中若用去amol·L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol·L^-1，由此可计算x的值是___________。
（用含W、a、V的代数式表示）
（5）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为         

(18分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答：
（1）A试剂为　　　　，B试剂为　　　　，离子方程式为　　　　　　　　 ；
（2）C试剂为　　　　　　　；D试剂作用为　　　　　　　　　　　　　   ；
（3）E中干燥红色布条　　　 （填“褪色”或“不褪色”）；
（4）F管中现象　　　　　　　，脱脂棉的作用是　　　　　　　　　　　　 ；
（5）H中试剂为　　　　　，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。

（17分）甲学生急需3.0 mol·L^-1稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4 mol·L^-1浓硫酸。请你为他配制100 mL 3.0 mol·L^-1稀硫酸。
（1)建议配制过程如下：
①计算所需浓硫酸的体积是        (准确到小数点后一位)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是   （从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
②稀释。具体操作过程是                                          。
③待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入         。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用     加水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
⑤将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用。
（2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？（填偏高、偏低或不影响）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中            
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水            
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤            ?
D.定容时俯视刻度线            ?

（11分）某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮。

A                    B             C            D
请回答下列问题：
（1）用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A接_________。
（2）现欲用15 mol/L HNO₃溶液配制500 mL、1 mol/L HNO₃溶液时，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是                   。
（3）稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。
（4）实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因：_________________________________________________。
（5）一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气中的主要污染物。目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO₂和N₂。反应的化学方程式是              。

（11分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置A中的固体物质不宜选用_______________（填字母编号）。
a.无水氯化钙        b.氢氧化钠      c.氧化钙            d.碱石灰        e.无水硫酸铜
（2）写出装置F中发生反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________；
E装置的作用为________________________________________________________。
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，原因是________________________
___________________________________________________________________________。
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。当有0.15molCl₂参与反应时，则生成的气体在标准状况下的体积为____________。
（5）上述装置还存在一处明显的缺陷，你认为改进的措施是____________________
___________________________________________________________________________。

(8分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪 器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。

(4)滴定。当____________________      ________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：

（9分）某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________。
（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是_____________________。
（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为_____________________________________。
（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________.

实验室要配制1.84 mol·Ｌ^-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸           mL
（2）配制时，必须使用的仪器有                   (填代号)
①烧杯　②50 mL量筒　　③100 mL量筒   ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶
⑥托盘天平(带砝码)  ⑦玻璃棒  还缺少的仪器是 　                        。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是           、               。
（4）下列操作的顺序是（用字母表示）                                         。
A. 冷却   B.量取   C.洗涤两次   D.定容   E.稀释   F.摇匀   G.转移
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　        　　　(填序号)。
A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液     B. 长期贮存溶液
C. 用来加热溶解固体溶质               D. 作为反应容器
（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
① 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数                                     
② 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒                                     
③ 定容时，俯视读数                                                 
④ 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液                   

二氧化氯（ClO₂）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO₂。

(1)如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO₂、CO₂和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：                  ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为               。
（2）控制水浴温度在60～80℃之间的目的是                               ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是                               。
（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放            。（填序号）
①60 ℃的温水  ②冰水    ③饱和食盐水  
（4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式               。

实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
(1)、 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液