在常温、常压下R为气体单质，B、M为固体单质，A、C、D、E、F、H为化合物，A、C为气体，它们之间的相互转换关系如下图所示（反应所需条件未注明，某些反应已将水等次要产物略去）

请回答下列问题：
（1）实验室快速制取少量R的方程式为______，发生装置可以选取下列装置中的______（填字母）

（2）若F溶于水得到蓝色溶液，则M为______，E与M反应的化学方程式为______，取50ml物质的量浓度为18mol?L^-1的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应，得到气体C在标准状况下的体积为V L，下列说法中正确的是：______
（A）V＜10.08
（B）因为M为足量，可以计算出被还原的E的物质的量为0.45mol
（C）被氧化的M的质量为g
（D）若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，最终褪为无色．
（E）可以用BaCl₂溶液来检验最终溶液中E有无剩余．
（3）若M为短周期元素形成的黑色固体单质，实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物．

①装置甲中应加的试剂是______；
②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是______（填下列选项的字母序号）
（A）澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
（B）品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
③在实验中如果将丙去掉，______（填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是______．
④如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba（NO₃）₂溶液和BaCl₂溶液中，二者现象______（填“会”或“不会”）．
相同（4）若M为短周期元素形成的单质，用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液．请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式______．

已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气．某同学为了测定氯气的体积并验证干燥氯气无漂白性，现有如图装置，请回答：

（1）请用字母填写装置的连接顺序：a接______、______接______、______接______、______接______、______接______．
（2）洗气瓶中所装液体是______．
（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是______．
（4）某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是______．

按下列实验装置（如图），通入气体X，当关闭K键时，品红溶液不褪色，石灰水变浑浊；当开启K键时，品红溶液褪色，则X气体与Y溶液应是

	A	B	C	D
X气体	C12	SO2	CO2	HCl
Y溶液	NaCl	NaHCO3	Na2SO3	NaHSO3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
甲+乙丙+丁+水．
（1）若丙为NO₂．
①甲与乙反应的化学方程式为______．
②NO₂可作火箭重要燃料-肼（N₂H₄）的助燃剂．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1，
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ?mol^-1．
写出燃料-肼（N₂H₄）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：______．
（2）若丙为SO₂．
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是______．
②SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
MnO₄^-+SO₂+______=Mn²⁺+SO₄^2-+H⁺
③SO₂在一定条件下，发生：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0反应．
该反应的化学平衡常数K=______（填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是______（填序号）．
a．x表示温度，y表示SO₂的物质的量
b．x表示压强，y表示SO₂的转化率
c．x表示SO₂的物质的量，y表示O₂的物质的量
d．x表示SO₃的物质的量，y表示化学平衡常数K．

下列说法中正确的是

1. A.
   常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数为6.02×10²³
2. B.
   常温常压下，28 g氮气所含有的原子数为6.02×10²³
3. C.
   同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
4. D.
   在标准状况下，0.5×6.02×10²³个氧气分子所占的体积为11.2 L

下列反应中不属于氧化还原反应的是

1. A.
   2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑
2. B.
   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
3. C.
   CaO+SiO₂ CaSiO₃
4. D.
   2KI+Cl₂=2KCl+I₂

在室温下101kPa条件下饱和的H₂S水溶液的浓度为0.1mol/L，此溶液的pH为4，向此溶液中滴入甲基橙．现用此溶液分别进行以下各实验：
（1）向此溶液中加入适量浓溴水，溶液的pH值变______（大或小），溶液的颜色可能由______色变______色．
（2）向此溶液中通入足量的O₂，溶液的pH值变______（大或小），该反应的化学方程式为______．
（3）向此溶液中加入少量Na₂S晶体，溶液的pH值变______．

下列分离混合物的操作中，必须加热的是

1. A.
   过滤
2. B.
   萃取
3. C.
   渗析
4. D.
   蒸馏

近来我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放．蚀刻液主要有酸性的（HCl-H₂O₂）、传统的FeCl₃型（HCl-FeCl₃）等方法．蚀刻废液中含有大量的Cu²⁺，废液的回收利用可减少铜资源的流失．其中几种蚀刻废液的常用处理方法如下：

（1）FeCl₃型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl₂分别作为还原剂和氧化剂可回收铜并使蚀刻液再生．发生的主要化学反应有：
Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，还有______、______．（用离子方程式表示）
（2）HCl-H₂O₂型蚀刻液在蚀刻电路板过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：
______．
（3）H₂O₂型酸性废液处理回收微米级Cu₂O过程中加入的试剂A的最佳选择是下列中的______（填序号）．
①酸性KMnO₄溶液　 ②NaCl（固）　　③甲醛　　④葡萄糖
（4）处理H₂O₂型酸性废液回收Cu₂（OH）₂CO₃的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时产品颜色发暗，其原因可能是______．

下列叙述中，正确的是

1. A.
   次氯酸能杀死病菌，所以氯气可用于自来水的消毒
2. B.
   实验室制取氯气时，常用水来吸收多余的氯气
3. C.
   漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有机色素褪色
4. D.
   氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色