某同学用NaOH固体配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体______g．
（2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有______、______等．
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为______g．

下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A-E中选择各题要求的序号填入表中

溶液	加入的物质	答案序号
饱和石灰水	通CO2至过量	________
AlCl3溶液	通过量的NH3	________
含少量NaOH的NaAlO2溶液	通过量的CO2	________
NaAlO2溶液	滴加稀HCl至过量	________
MgCl2 AlCl3的混和液	滴加NaOH至过量	________

对于某些离子的检验及结论正确的是

1. A.
   加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO₃^2-
2. B.
   用可溶性钡盐检验SO₄^2-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO₄^2-以外的其它阴离子及Ag⁺的干扰
3. C.
   加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH₄⁺
4. D.
   在某待测液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中必有Cl^-

将10g铁置于40mL某浓度的硝酸中，微热使其充分反应，随着反应的进行，硝酸的浓度降低，生成气体的颜色由红棕色变为无色，反应至结束共收集到气体1792mL气体（均为标况下测定，不考虑N₂O₄存在），最后溶液中尚余4.4g固体．求解下列问题：
（1）原硝酸的物质的量浓度；
（2）生成的混合气体的组成；
（3）该反应过程中的总化学方程式．

对于反应CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，有以下判断：
①H₂只是氧化产物；
②H₂只是还原产物；
③H₂O是氧化剂；
④CaH₂中的氢元素被还原；
⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1．
上述判断正确的是

1. A.
   ③⑤
2. B.
   ②③
3. C.
   ①
4. D.
   ①④⑤

高中教材中有这样一个实验：在两支同样大小的试管中分别加入3mL（足量）稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO₃或Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃粉末同时倒入试管中，观察到现象如下：
（1）试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）______；
（2）盛NaHCO₃的试管中气球变得更大，大小气球体积之比约为（填最简整数比）______；
（3）等质量的两种固体完全反应后生成气体质量不等，但等质量的稀盐酸完全反应后生成气体质量相等，这个结论正确吗？______．

通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是

	操作	可能的实验现象	解释
A	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液	有白色沉淀生成	溶液中一定含有
B	将SO2通入Ba（NO3）2溶液中	有白色沉淀生成	SO2与Ba（NO3）2反应生成BaSO3
C	同温同压下，用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性	碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性	碳酸钠发生了水解
D	向淀粉KI溶液中通入Cl2	溶液变蓝	Cl2与淀粉发生显色反应

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
（1）工业生产碘酸钾的流程如下：

已知步骤①反应器中发生的反应为6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑．其中KH（IO₃）₂中I元素的化合价是______．碘酸钾的溶解度见表：

温度/℃	20	40	60	80
KIO3/100gH2O	8.08	12.6	18.3	24.8

操作③得到碘酸钾晶体的方法是______．
（2）加碘食盐中碘元素的测定．
①已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
学生甲设计的实验步骤如下：
步骤1：准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
步骤2：用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；
步骤3：以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0×10^-3 mol?L^-1的Na₂S₂O₃10.0mL，恰好反应完全．则食盐样品中的碘元素含量是______mg?kg^-1（以含w的代数式表示）．
②学生乙另取纯净的NaCl进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
步骤1	取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液无变化
步骤2	滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液，振荡．	溶液无变化
步骤3	然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4，振荡．	溶液变蓝色

实验中产生蓝色现象的可能原因是______（用离子方程式表示）．
③根据学生乙的实验结果，学生甲测得的食盐中碘元素的含量可能______（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．原因是______．

有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的几种：K⁺、H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份该溶液各100ml进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加入足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（1）原溶液中一定不存在的离子是______．
（2）原溶液中可能存在的离子是______．
（3）①中发生反应的离子方程式为______．
（4）经计算，原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度为______．

某化学课外小组利用如图实验装置（夹持仪器略去），探究铜与浓硝酸反应是否有NO生成．
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是______．
（2）甲装置的c应该与乙装置的______连接（填“d”或“e”）．
（3）乙装置中反应的化学方程式是______．
（4）实验步骤如下：
i仪器组装完毕，检查装置的气密性，加入试剂．打开旋塞a，通入N₂一段时间后，关闭旋塞a．
ii打开旋塞b，滴加入xmol?L^-1浓硝酸V mL，充分反应后冷却，固体仍有剩余．
iii用NaOH溶液滴定乙装置中溶液，得溶质的物质的量为n mol．
①步骤i通入N₂的目的是______
②为了准确测定甲装置中产生NO₂的量，在步骤ii和iii之间应补充的操作是：______．
③当xV×l0^-3______3n（填“＞”、“=”或“＜”），则证明铜与浓硝酸反应时有NO生成．
④该实验设计中存在一个明显的缺陷是______．