2L1mol?L^-1的 KCl溶液与1L1mol?L^-1的 AlCl₃溶液中，Cl^-的物质的量浓度之比为

1. A.
   15：2
2. B.
   1：1
3. C.
   1：3
4. D.
   3：1

下列说法正确的是

1. A.
   牛油、甘油、汽油都属于酯类物质
2. B.
   Na、Al、Cu可以分别用置换法、热还原法和电解法冶炼得到
3. C.
   蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
4. D.
   硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

1. A.
   用浓盐酸与过量的二氧化锰共热制取氯气
2. B.
   标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中
3. C.
   向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁
4. D.
   在催化的条件下，用二氧化硫和氧气合成三氧化硫

下列离子在溶液中可以大量共存的是

1. A.
   Al³⁺、Na⁺、S^2-、SO₄^2-
2. B.
   Ca²⁺、K⁺、NO^-₃、SO₄^2-
3. C.
   Na⁺、K⁺、S^2-、SO^2-₃
4. D.
   H⁺、Na⁺、I^-、PO₄^3-

下列表格中各项都正确的一组是

类别 选项	碱	盐	电解质	非电解质
A	烧碱	小苏打	BaSO4	干冰
B	纯碱	CaCO3	NH3?H20	Fe
C	明矾	食盐	石墨	醋酸
D	KOH	CuSO4	Na2SO4	NaClO

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm³的混合溶液．求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度．

现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液，往溶液中持续不断缓慢通入CO₂气体，当通入a g CO₂时生成的沉淀量达到最大值，当通入b g CO₂时沉淀恰好完全溶解，则原溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的物质的量浓度之比为

1. A.
   a：（b-a）
2. B.
   a：（b-2a）
3. C.
   a：
4. D.
   a：

氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性．ICl跟Zn、H₂O的反应如下：
①2ICl+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂　 ②ICl+H₂O=HCl+HIO　下列叙述中正确的是

1. A.
   在反应①中，ZnI₂既是氧化产物又是还原产物
2. B.
   在反应①中，ICl既是氧化剂又是还原剂
3. C.
   在反应②中，HIO是氧化产物，HCl是还原产物
4. D.
   在反应②中，ICl既是氧化剂，又是还原剂

硫酸亚铁与氢氧化钠制备氢氧化亚铁的过程中会出现一种绿色物质A（只含Fe、S、O、H四种元素）．称取此物质32.200g，用稀盐酸溶液恰好完全溶解后，配成250mL样品溶液待用．
（1）硫酸亚铁片可以用于治疗缺铁性贫血症，每片含铁元素0.111g，则一瓶60片的药品中硫酸亚铁的质量为______g．
（2）移取样品溶液50.00mL，加入0.560g铁粉正好完全反应，得到溶液B（假设溶液体积不变）．根据以上数据可计算出32.200g A物质中铁离子的物质的量为______mol．
（3）将B溶液稀释成500mL后取出20.00mL，用0.0250mol．L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液22.40mL．试计算：
（1）B溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．
（2）32.200g A物质中亚铁离子的物质的量．
（4）移取样品溶液100.00mL，加入足量BaCl₂溶液，过滤、烘干、冷却，得固体9.320g．根据计算结果写出A的化学式．

下列说法正确的是

1. A.
   不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na₂CO₃、Al₂（SO₄）₃、NaCl、NaHSO₄
2. B.
   可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇
3. C.
   在由水电离出的c（H⁺）=1×10^-14 mol/L的溶液中可以大量存在Na⁺、K⁺、NO₃^-、HCO₃^-
4. D.
   实验室保存少量液溴和白磷常用水封