题目内容
氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性．ICl跟Zn、H2O的反应如下：
①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ②ICl+H2O=HCl+HIO 下列叙述中正确的是
- A.在反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
- B.在反应①中，ICl既是氧化剂又是还原剂
- C.在反应②中，HIO是氧化产物，HCl是还原产物
- D.在反应②中，ICl既是氧化剂，又是还原剂
A
分析：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2中Zn元素的化合价由0升高到+2，Cl元素的化合价不变，I元素的化合价由+1价降低为-1价；ICl+H2O=HCl+HIO中没有元素的化合价变化，则属于非氧化还原反应，以此来解答．
解答：A、反应①中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则ZnI2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B、反应①中，I元素的化合价降低，则ICl只作氧化剂，故B错误；
C、反应②中，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故C错误；
D、反应②中，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故D错误；
故选A．
点评：本题属于信息习题，注意类推的规律及准确判断ICl中I为+1价，Cl为-1价是解答本题的关键，然后利用化合价来分析反应即可．
分析：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2中Zn元素的化合价由0升高到+2，Cl元素的化合价不变，I元素的化合价由+1价降低为-1价；ICl+H2O=HCl+HIO中没有元素的化合价变化，则属于非氧化还原反应，以此来解答．
解答：A、反应①中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则ZnI2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B、反应①中，I元素的化合价降低，则ICl只作氧化剂，故B错误；
C、反应②中，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故C错误；
D、反应②中，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故D错误；
故选A．
点评：本题属于信息习题，注意类推的规律及准确判断ICl中I为+1价，Cl为-1价是解答本题的关键，然后利用化合价来分析反应即可．
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