在自然界中氢有三种同位素¹H、²H、³H，氧也有三种同位素¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，若由上述元素的原子形成水分子，其中水分子的相对分子质量最大值是

1. A.
   18
2. B.
   20
3. C.
   22
4. D.
   24

硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加______，该过程的现象为：______．
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：______．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、冷却、称量．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g．
（5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需______．
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是______．
a．稀硝酸　 b．稀硫酸　　c．稀盐酸　　d．浓硝酸
③将______（填仪器名称）中的酸性KMnO₄逐滴滴入锥形瓶，终点时的现象描述为______．
（6）已知Fe（OH）₃的溶度积常数K_sp=1.1×10^-36．室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，Fe³⁺______是、否）沉淀完全．

为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：______接______，______接______，______接______；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂？乙中______，丙中______；
（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是______；
（4）写出甲中反应的化学方程式______．

波尔多液农药不能用铁制容器盛放．在该反应中铁是

1. A.
   氧化剂
2. B.
   还原剂
3. C.
   催化剂
4. D.
   发生了还原反应

在VL Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得白色固体mg，溶液中S的物质的量浓度是

1. A.
   mol/L
2. B.
   mol/L
3. C.
   mol/L
4. D.
   mol/L

化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确是

1. A.
   常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
2. B.
   高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
3. C.
   二氧化氯具有氧化性，可用于白来水的杀菌消毒
4. D.
   在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率

（1）写出下列物质的电离方程式：
①CuCl₂：______②Ca （OH）₂：______
（2）我国是最早使用铜及其合金的国家之一，我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜，这是湿法技术的起源，是世界化学史上的一项发明．西汉《淮南子?万毕术》记载：曾青得铁则化为铜，曾青为硫酸铜．这种方法用现代化学式表示就是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．在该反应中被氧化的元素是______，氧化剂是______；该反应的离子方程式为______．

将1mol 含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有b mol HNO₃的稀溶液中，刚好完全反应，NO为唯一还原产物．向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止，将所得沉淀过滤、洗净、灼烧至恒重，所得固体质量与原合金质量相等．下列说法中正确的是
①合金含镁质量分数为60%；　　　　　　　 ②反应中放出气体体积在标准状况下为（1-）×22.4L；
③反应过程中最大沉淀质量为（78-20a）g； ④反应中共消耗NaOH[b-（1-）]mol．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ①②④
3. C.
   ①③④
4. D.
   ②③④

铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：______．
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：______．
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应．该反应的化学方程式______．请举一例该反应的用途______．
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是______．

海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请写出一种海水淡化的方法：______．
（2）步骤Ⅰ获得Br₂ 的离子方程式为______；
（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的．其反应方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，在该反应中，氧化剂是______（填化学式）．若反应中生成 2mol HBr，则消耗______mol SO₂．
（4）根据上述反应判断 SO₂、Cl₂、Br₂ 三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．