题目内容
（1）写出下列物质的电离方程式：
①CuCl2：______②Ca （OH）2：______
（2）我国是最早使用铜及其合金的国家之一，我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜，这是湿法技术的起源，是世界化学史上的一项发明．西汉《淮南子?万毕术》记载：曾青得铁则化为铜，曾青为硫酸铜．这种方法用现代化学式表示就是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．在该反应中被氧化的元素是______，氧化剂是______；该反应的离子方程式为______．
解：（1）①氯化铜是强电解质，完全电离，电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-，故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl-；
②氢氧化钙是强电解质，完全电离，电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故答案为：Ca（OH）2=Ca2++2OH-；
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中Cu元素的化合价降低，则CuSO4为氧化剂，Fe元素的化合价升高，作还原剂被氧化，则被氧化的元素为Fe，
离子反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案为：Fe；CuSO4；Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
分析：（1）氯化铜、氢氧化钙都是强电解质，完全电离，电离方程式用“=”；
（2）根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中Cu元素的化合价降低、Fe元素的化合价升高来分析，离子方程式中铁、铜应保留化学式．
点评：本题考查电离方程式、离子方程式、氧化还原反应，明确电离方程式和离子方程式的写法及电荷守恒即可解答，并利用元素的化合价来分析氧化还原反应．
②氢氧化钙是强电解质，完全电离，电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故答案为：Ca（OH）2=Ca2++2OH-；
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中Cu元素的化合价降低，则CuSO4为氧化剂，Fe元素的化合价升高，作还原剂被氧化，则被氧化的元素为Fe，
离子反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案为：Fe；CuSO4；Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
分析：（1）氯化铜、氢氧化钙都是强电解质，完全电离，电离方程式用“=”；
（2）根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中Cu元素的化合价降低、Fe元素的化合价升高来分析，离子方程式中铁、铜应保留化学式．
点评：本题考查电离方程式、离子方程式、氧化还原反应，明确电离方程式和离子方程式的写法及电荷守恒即可解答，并利用元素的化合价来分析氧化还原反应．
练习册系列答案
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