下列制备物质的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

1. A.
   COCO₂Na₂CO₃溶液
2. B.
   CuCu（NO₃）₂溶液Cu（OH）₂
3. C.
   FeFe₂O₃Fe₂（SO₄）₃溶液
4. D.
   CaOCa（OH）₂Naoh溶液

（1）某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是______．
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
（2）常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常温下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=______；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：______；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：______；
③0.2mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=______mol?L^-1．（溶液体积变化忽略不计）
（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w=______．
①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=______．
②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH_a）与NaOH溶液的pH（pH_b）的关系是：______．

食品级NH₄HCO₃可用作膨松剂以使面粉为原料制作的糕点松软可口．这是因为
①热稳定性差 ②增加甜味 ③分解产生气体 ④提供．

1. A.
   ②③
2. B.
   ①③
3. C.
   ①④
4. D.
   ③④

下列溶液中一定能大量共存的离子组是

1. A.
   含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-
2. B.
   使酚酞变红的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
3. C.
   含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-
4. D.
   含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

下列各组物质中，全部属于纯净物的是

1. A.
   汽油、煤、沥青
2. B.
   碳酸、盐酸、冰醋酸
3. C.
   苯、乙醇钠、乙酸
4. D.
   石油气、酒精、煤油

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

1. A.
   16gCH₄中含4NA个C-H键
2. B.
   1mol．L^-1NaCl溶液含有NA个Na⁺
3. C.
   1molCu和足量稀硝酸反应产生个NA个NO分子
4. D.
   常温常压下，22.4LCO₂中含有NA个CO₂分子

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解铜19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是

1. A.
   溶液中最终溶质为FeSO₄
2. B.
   OA段产生是NO，AB段反应为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，BC段产生氢气
3. C.
   混合液中N0₃^-的物质的量为0.4mol
4. D.
   c（H₂S0₄）为5mol?L^-1

写出下列物质的电离方程式：
NaCl________　　　　　　　　　　
H₂SO₄________　 　　　　　　
H₂CO_{3________}
Al₂（SO₄）_{3________}　　　　　　
NaOH________．

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅：SiO₂+2CSi+2CO↑．
②粗硅与干燥的Cl₂反应制得SiCl₄：Si+2C1₂SiCl₄．
③SiCl₄被过量的H₂在1 000～1 100℃时还原制得纯硅：SiCl₄+2H₂Si+4HCl．
某同学从资料中查知：SiCl₄的熔点为-7O℃，沸点为57.6℃，且在潮湿的空气中能发生水解反应．该同学设计了如下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置已略去）．请回答下列问题：
（1）使SiCl₄从装置B中逸出与H₂充分混合，应采取的措施是______．
（2）装置C不能采用普通玻璃管的原因是______，石英的化学式是______．
（3）如果从装置A中快速向装置B中通入气体，可能观察到的现象是______．
（4）为防止空气污染，含有SiCl₄的尾气要通入盛有______溶液的烧杯中，反应的化学方程式为______．
（5）为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是______．

已知一个N₂O₃分子质量为a kg，一个N₂O₅分子的质量为b kg，若以氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则NO₂的相对分子质量是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.