Question

写出下列物质的电离方程式：
NaCl________　　　　　　　　　　
H₂SO₄________　 　　　　　　
H₂CO_{3________}
Al₂（SO₄）_{3________}　　　　　　
NaOH________．

Answer 1

NaCl=Na⁺+Cl^-    H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-    H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-    Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-    NaOH=Na⁺+OH^-
分析：首先判断电解质的强弱，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸以第一步电离为主．
解答：NaCl为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaCl=Na⁺+Cl^-；
H₂SO₄为强电解质，完全电离，电离方程式为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
H₂CO₃为二元弱酸，部分电离，以第一步电离为主，电离方程式为：H₂CO₃H⁺+HCO₃^-；
Al₂（SO₄）₃为强电解质，完全电离，电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
NaOH为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaOH=Na⁺+OH^-．
故答案为：NaCl=Na⁺+Cl^-；H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；H₂CO₃H⁺+HCO₃^-；Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；NaOH=Na⁺+OH^-．
点评：本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，注意弱电解质的电离方程式的书写方法．