（1）由CO、CO₂组成的混合气体36g，其中含C原子数为N_A个，则C、O原子个数比为______；用过氧化钠吸收CO₂制氧气的化学方程式是______；
（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
①当酸足量时，“三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应，用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质，这两个离子方程式是：______、______．
②“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是______．
A．Fe　　 B．Cu　 C．Al　　 D．Pt
（3）第三周期元素中，离子半径最小的离子是______（写符号），得电子能力最强的原子是______（写符号）．

在标准状况下，11.2LA₂气体和33.6LB₂气体刚好完全反应，合成22.4LC气体，则C气体的化学式是：________；经测定该A₂气体质量是14g，B₂气体质量是3g，求C气体的摩尔质量是：________．

（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是______（填写编号）
①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的 pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）₂?8H₂O 晶体的NH₄Cl 晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO₄ 溶液和预处理过的NaOH 溶液制备Fe（OH）₂ 白色沉淀
（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：
①读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数______实际体积数
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量______10.4g．
③配制500mL0.1mol?L^-1NaOH 溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度______0.1mol?L^-1
④用中和滴定测某NaOH 溶液的浓度，量取待测液时末用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度______实际浓度．

下列反应的离子方程式正确是

1. A.
   溴化亚铁溶液中通人少量氯气：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
2. B.
   实验室氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃（胶体）+3H⁺
3. C.
   硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
4. D.
   用湿润的醋酸铅试纸检验H₂S：Pb²⁺+H₂S=PbS↓+2H⁺

含有ag硝酸的稀溶液跟bg铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4克硝酸被还原，则a：b可能是
①3：1　　②3：2　　③4：1　　④9：2．

1. A.
   ①
2. B.
   ②
3. C.
   ①③④
4. D.
   ①④

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且因果关系合理的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO2具有还原性	SO2不能用浓硫酸干燥
B	NH4Cl溶液和氨水均通过离子导电	NH4Cl和NH3H2O均是强电解质
C	“84”消毒液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中	“84”消毒液呈碱性
D	氧化铝用来制造耐火坩埚和耐高温的实验仪器	氧化铝的熔点很高

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式．
（1）Fe₂O₃[Fe（OH）₃]______；（2）Fe（Al）______．

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   Fe（OH）₂溶于足量氯水：Fe（OH）₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O
2. B.
   有机物A与足量NaOH溶液共热：
   
3. C.
   碳酸钠固体加入盐酸：Na₂CO₃+2H⁺=2Na⁺+2H₂O+CO₂↑
4. D.
   NaAlO₂溶液与KHCO₃溶液混合：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-

下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是

1. A.
   K⁺、MnO₄^-、SO₄^2-、H⁺
2. B.
   Ba²⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-
3. C.
   Na⁺、NO₃^-、K⁺、Cl^-
4. D.
   Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-

下列离子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的是

1. A.
   K⁺、Cl^-、Na⁺、
2. B.
   Ba²⁺、、Al³⁺、Br^-
3. C.
   K⁺、、I^-、
4. D.
   Na⁺、Cu²⁺、NH₃?H₂O、