下列实验设计能完成预期实验目的是

选项	实验目的	实验设计
A	配制10%的ZnSO4	将10g ZnSO4?7H2O溶解于90g水中
B	配制100ml，浓度约为1mol/L的氯化钠溶液	用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加入100ml蒸馏水，搅拌溶解
C	验证二氧化硫的漂白性	将二氧化硫气体通入品红溶液，溶液褪色
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

向存的大量Na⁺、Cl^-的溶液中通入足量的NH₃后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

1. A.
   K⁺、Br^-、CO₃^2-
2. B.
   Al³⁺、H⁺、MnO₄^-
3. C.
   NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-
4. D.
   Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^-

关于Cl₂、Br₂、I₂、H₂O₂、Fe³⁺、SO₂六种物质的氧化性相对强弱，你可以明确得出的结论有哪些？______　　推测下列过程的结果，按要求写出反应式
（1）工业制溴如选择以上中的绿色氧化剂，其离子反应方程式为______
（2）向FeCl₃溶液通入SO₂，能反应写化学方程式（不反应不填）______
（3）将FeI₂溶液与Cl₂按物质的量之比为3：4完全反应的离子方程式为______．

化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

1. A.
   定性检验SO₃^2-，将BaCl₂溶液用HNO₃酸化
2. B.
   为了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
3. C.
   检验某未知溶液中是否含有SO₄^2-时，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
4. D.
   配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度

自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售．下列试剂中，可用来辨其真伪的是

1. A.
   酚酞试液
2. B.
   氯化钡溶液
3. C.
   氢氧化钠溶液
4. D.
   硝酸银溶液

实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm³，则该浓盐酸的物质的量浓度为________（不必写出计算过程）．

有一无色溶液，含有Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的许多种．取该溶液进行如下实验：
①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲．
③在②所得溶液中加入过量浓Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是______；
（2）一定存在的离子是______；
（3）判断沉淀乙成分的方法是______．

下列减压过滤装置示意图正确的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

化学工作者从反应RH+Cl₂（g）RCl（l）+HCl（g）受启发，提出在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸．这一设想已成为现实．试指出从上述反应产物中得到盐酸可能用到的最佳分离方法是

1. A.
   蒸馏法
2. B.
   水洗分液法
3. C.
   升华法
4. D.
   有机溶剂萃取法

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO₄^2-的离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K⁺离子的浓度最接近于

1. A.
   0.125mol?L^-1
2. B.
   0.225mol?L^-1
3. C.
   0.250mol?L^-1
4. D.
   0.450mol?L^-1