题目内容

下列实验设计能完成预期实验目的是
选项实验目的实验设计
A 配制10%的ZnSO₄ 将10g ZnSO₄?7H₂O溶解于90g水中
B 配制100ml，浓度约为1mol/L的氯化钠溶液用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加入100ml蒸馏水，搅拌溶解
C 验证二氧化硫的漂白性将二氧化硫气体通入品红溶液，溶液褪色
D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

A.
A
B.
B
C.
C
D.
D

C
分析：A．溶质的质量不是10g；
B．溶剂的体积不等于溶液的体积；
C．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色；
D．分液时，上层液体应从上口倒出，下层液体从下口流出．
解答：A．溶质的质量不是10g，应将10gZnSO₄溶解于90g水中，故A错误；
B．溶剂的体积不等于溶液的体积，应用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加水至100mL，故B错误；
C．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故C正确；
D．分液时，上层液体应从上口倒出，下层液体从下口流出，防止二次污染，故D错误．
故选C．
点评：本题考查实验方案的评价，题目难度不大，注意把握物质的性质的为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累．

练习册系列答案

有关①100ml 0.1mol/L NaHCO₃、②100ml 0.1mol/L Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是

A.
溶液中水电离出的H⁺个数：②＞①
B.
溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C.
①溶液中：c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
D.
②溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）

下列叙述正确的是

A.
与28gCO具有相同分子数的CO₂的质量一定是44g
B.
与VLCO具有相同分子数的CO₂的体积一定是VL
C.
所含原子数相等的CO与CO₂的密度之比为7：11
D.
所含原子数相等的CO与CO₂的密度之比为21：22

下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素．

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：
（1）D的化学式为；F的电子式为．
（2）A与B生成D的反应在工业上是生产的反应原理之一．
（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为．
（4）B和C反应的化学方程式为．
（5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO₂还原J生成K的离子方程式．

实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm³，则该浓盐酸的物质的量浓度为________（不必写出计算过程）．

在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g．试计算这种气体的相对分子质量．

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.
1L 1 mol?L^-1的FeCl₃溶液中Fe³⁺的数目等于N_A
B.
常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A
C.
5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A
D.
1mol Na₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为1 N_A

下列有关实验原理或操作正确的是

A.
用分液漏斗从石油中分离出汽油、煤油和柴油
B.
用盐酸滴定氨水时，可用甲基橙作指示剂
C.
实验室中用图1装置制备并收集少量的NO₂
D.
实验室中用图2装置除去H₂中混有的少量NH₃

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.
苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+CO₃^2-
B.
向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-
C.
用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl^-+2H⁺ $数学公式$ H₂↑+Cl₂↑
D.
Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O

选项	实验目的	实验设计
A	配制10%的ZnSO₄	将10g ZnSO₄?7H₂O溶解于90g水中
B	配制100ml，浓度约为1mol/L的氯化钠溶液	用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加入100ml蒸馏水，搅拌溶解
C	验证二氧化硫的漂白性	将二氧化硫气体通入品红溶液，溶液褪色
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

有关①100ml 0.1mol/L NaHCO3、②100ml 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是