氯、溴、碘同属于周期表中的ⅦA族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF₂和KBrO₃首先制得纯净的KBrO₄晶体．
（1）高碘酸盐（IO₆^5-）能在酸性条件下将Mn²⁺氧化为MnO₄^-（本身被还原成I0₃^-），其反应平稳而迅速，写出离子反应方程式：______．
（2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol?L^-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．则高碘酸是______；高锰酸是______（填“强酸”或“弱酸”）．
（3）写出XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反应得到KBrO₄的离子方程式______．

化学兴趣小组对品红溶液褪色实验进行探究．限选实验仪器与试剂为：试管、滴管、试管夹、1.0mol?L^-1 Na₂SO₃溶液、1.0mol?L^-1 NaClO溶液、品红溶液．
[探究一]
①甲同学提出假设
假设1：NaClO溶液能使品红溶液褪色
假设2：Na₂SO₃溶液能使品红溶液褪色
假设3：______．
②设计实验方案证明甲的假设

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量品红溶液于试管中，再加入少量的______．	若品红溶液褪色，则假设1成立．
步骤2：______ ______ ______．	若______，则假设2成立．
根据步骤1、2．	若______，则假设3成立．

[探究二]
乙同学为探究Na₂SO₃溶液是否发生变质，设计如下实验测定所用1.0mol?L^-1 Na₂SO₃溶液的实际浓度：
（1）分液漏斗中应加入足量的下列试剂______（填序号）．
a．浓硝酸b．65%硫酸　　　　c．浓盐酸
（2）实验前后测得C装置增重 3.2g，则Na₂SO₃溶液实际的物质的量浓度为______．
（3）该实验装置还存在一个明显的缺陷是：______．

实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象．图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是
①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色；②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变白；③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色；④装有铁片的孔穴中溶液呈黄色；⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈黄色．

1. A.
   ①④
2. B.
   ②③
3. C.
   ①⑤
4. D.
   ②⑤

有关元素A、B、C、D的信息如下：

元 素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B	地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7：12的化合物（丙）
C	单质曾用于焊接钢轨
D	单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色

请回答下列问题：
（1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是______．
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是______（填序号）．
①C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
④C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是______．
（4）现取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是______mL．
（5）已知：2AB₂（g）A₂B₄（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AB₂和A₂B₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是______ 点．
②25min时，增加了______（填物质的化学式）______mol．
③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是______ （填字母）．

某过氧化钠（Na₂O₂）样品中含有少量Na₂CO₃，取一定质量的样品跟过量稀硫酸充分反应（2Na₂O₂+2H₂SO₄═2Na₄SO₄+O₂↑+2H₂O₂，可通过测定产生O₂的体积来计算过氧化钠的含量．请用如图所示装置设计一个简单实验，以测定样品中过氧化钠的含量．

请回答：
（1）按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是______．
（2）装置②中反应的离子方程式是______．
（3）装置③的作用是______．

对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下图所列物质与危险警告标签对应错误的是

1. A.
   
   浓硫酸
2. B.
   
   金属汞
3. C.
   
   四氯化碳
4. D.
   
   硝酸铵

（1）将SO₂和Cl₂分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是______，该实验说明的问题是______．
（2）将SO₂和Cl₂按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是______（填化学式）．经实验证明，SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，且SO₂被氧化，该反应的离子方程式是______．

设N_A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是

1. A.
   22.4L水含有的水分子个数为N_A
2. B.
   11.5g钠与水反应转移的电子数为N_A
3. C.
   一个氧原子的质量为32/N_Ag
4. D.
   在标准状况下，4.48 L CH₄中所含的原子总数为N_A

下列有关工业生产的叙述正确的是

1. A.
   硝酸工业中，主要设备有热交换器、转化器和沸腾炉
2. B.
   硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量
3. C.
   电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量与阴极析出铜的质量相等
4. D.
   电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜法，可防止阴极室产生的OH^-进入阳极室

相同条件下，H₂、N₂两种气体按体积比为2：1的比例混合，所得混合气体中N₂质量为1.4g，问：
（1）该混合气体的总质量为多少？
（2）该混合气体在标准状况下的体积为多少？