题目内容
化学兴趣小组对品红溶液褪色实验进行探究．限选实验仪器与试剂为：试管、滴管、试管夹、1.0mol?L-1 Na2SO3溶液、1.0mol?L-1 NaClO溶液、品红溶液．
[探究一]
①甲同学提出假设
假设1：NaClO溶液能使品红溶液褪色
假设2：Na2SO3溶液能使品红溶液褪色
假设3：______．
②设计实验方案证明甲的假设
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取少量品红溶液于试管中，再加入少量的______． | 若品红溶液褪色，则假设1成立． |
| 步骤2：______ ______ ______． | 若______，则假设2成立． |
| 根据步骤1、2． | 若______，则假设3成立． |
乙同学为探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定所用1.0mol?L-1 Na2SO3溶液的实际浓度：
（1）分液漏斗中应加入足量的下列试剂______（填序号）．
a．浓硝酸b．65%硫酸 c．浓盐酸
（2）实验前后测得C装置增重 3.2g，则Na2SO3溶液实际的物质的量浓度为______．
（3）该实验装置还存在一个明显的缺陷是：______．
解：[探究一]
①根据假设1、2确定假设3，假设1、2褪色，则假设3采取相反的假设，故假设3为NaClO溶液、Na2SO3溶液都不能使品红溶液褪色，
故答案为：NaClO溶液、Na2SO3溶液都不能使品红溶液褪色；
②要验证次氯酸钠使品红溶液褪色，应向盛有品红的溶液中加入次氯酸钠溶液，
要验证亚硫酸钠溶液使品红溶液褪色，应另取品红溶液于试管中，然后加入少量的亚硫酸钠溶液，观察溶液是否褪色来判断亚硫酸钠是否有漂白性，
如果假设1、2的品红溶液都不褪色，则假设3成立，
故答案为：
[探究二]
（1）a、浓硝酸有挥发性，且浓硝酸有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子而得不到二氧化硫气体，故错误；
b、稀硫酸的氧化性是氢元素表现，反应速率较慢，浓硫酸主要以分子存在，而亚硫酸钠和硫酸的反应是在溶液中以离子进行反应，所以用65%硫酸和亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，故正确；
c、浓盐酸有挥发性，会对实验造成干扰，故错误；故答案为：b；
（2）碱石灰能吸收二氧化硫，所以C装置增重的质量就是二氧化硫的质量，
设亚硫酸钠的物质的量浓度为C，
H2SO4+Na2SO3=H2O+Na2SO4+SO2↑
1mol 64g
0.06Cmol 3.2g
C=0.83mol?L-1，
故答案为：0.83mol?L-1；
（3）二氧化硫能储存在某些装置中导致碱石灰吸收的二氧化硫减少，造成偏差，所以存在的缺陷是：缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置，
故答案为：缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置．
分析：[探究一]
①根据假设1、2确定假设3，假设1、2褪色，则假设3不褪色；
②步骤1、要验证次氯酸钠有漂白性，应加入次氯酸钠溶液；
步骤2、要验证亚硫酸钠有漂白性，应加入亚硫酸钠和品红溶液，观察实验现象；
根据步骤1、2确定假设3是否成立；
[探究二]
（1）根据浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸的性质判断应选取的物质；
（2）碱石灰能吸收二氧化硫，所以C装置增重的质量就是二氧化硫的质量，根据二氧化硫的质量计算亚硫酸钠固体中含有的亚硫酸钠，从而计算出其浓度；
（3）二氧化硫能储存在某些装置中．
点评：本题考查了亚硫酸钠漂白性的探究实验，难度不大，注意实验室制取二氧化硫时选取的酸不能是浓盐酸、浓硝酸和98%的浓硫酸．
①根据假设1、2确定假设3，假设1、2褪色，则假设3采取相反的假设，故假设3为NaClO溶液、Na2SO3溶液都不能使品红溶液褪色，
故答案为：NaClO溶液、Na2SO3溶液都不能使品红溶液褪色；
②要验证次氯酸钠使品红溶液褪色，应向盛有品红的溶液中加入次氯酸钠溶液，
要验证亚硫酸钠溶液使品红溶液褪色，应另取品红溶液于试管中，然后加入少量的亚硫酸钠溶液，观察溶液是否褪色来判断亚硫酸钠是否有漂白性，
如果假设1、2的品红溶液都不褪色，则假设3成立，
故答案为：
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 1.0 mol?L-1 NaClO溶液 | |
| 另取少量品红溶液于试管中，再加入少量的1.0 mol?L-1 Na2SO3溶液． | 品红溶液褪色 |
| 步骤1、2的品红溶液均不褪色 |
（1）a、浓硝酸有挥发性，且浓硝酸有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子而得不到二氧化硫气体，故错误；
b、稀硫酸的氧化性是氢元素表现，反应速率较慢，浓硫酸主要以分子存在，而亚硫酸钠和硫酸的反应是在溶液中以离子进行反应，所以用65%硫酸和亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，故正确；
c、浓盐酸有挥发性，会对实验造成干扰，故错误；故答案为：b；
（2）碱石灰能吸收二氧化硫，所以C装置增重的质量就是二氧化硫的质量，
设亚硫酸钠的物质的量浓度为C，
H2SO4+Na2SO3=H2O+Na2SO4+SO2↑
1mol 64g
0.06Cmol 3.2g
C=0.83mol?L-1，
故答案为：0.83mol?L-1；
（3）二氧化硫能储存在某些装置中导致碱石灰吸收的二氧化硫减少，造成偏差，所以存在的缺陷是：缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置，
故答案为：缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置．
分析：[探究一]
①根据假设1、2确定假设3，假设1、2褪色，则假设3不褪色；
②步骤1、要验证次氯酸钠有漂白性，应加入次氯酸钠溶液；
步骤2、要验证亚硫酸钠有漂白性，应加入亚硫酸钠和品红溶液，观察实验现象；
根据步骤1、2确定假设3是否成立；
[探究二]
（1）根据浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸的性质判断应选取的物质；
（2）碱石灰能吸收二氧化硫，所以C装置增重的质量就是二氧化硫的质量，根据二氧化硫的质量计算亚硫酸钠固体中含有的亚硫酸钠，从而计算出其浓度；
（3）二氧化硫能储存在某些装置中．
点评：本题考查了亚硫酸钠漂白性的探究实验，难度不大，注意实验室制取二氧化硫时选取的酸不能是浓盐酸、浓硝酸和98%的浓硫酸．
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