下列出去杂质的方法正确的是

1. A.
   除去CO₂中混有的CO：用澄清的石灰水洗气
2. B.
   除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃：通入足量的二氧化碳
3. C.
   除去FeCl₃溶液中混有的CuCl₂：加入过量的铁粉过滤
4. D.
   除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加入过量的盐酸、过滤、洗涤

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol，则反应的氢气和氯气的物质的量之比n（H₂）：n（Cl₂）是

1. A.
   3：2
2. B.
   1：3
3. C.
   4：1
4. D.
   1：5

Na₂CO₃与NaHCO₃在一定条件下可以相互转化
（1）请用化学方程式表示除去Na₂CO₃固体中NaHCO₃固体：______
（2）请用离子方程式表示除去NaHCO₃溶液中含有的Na₂CO₃溶质：______
（3）充分加热Na₂CO₃与NaHCO₃的固体混合物95g到恒重，固体质量减少31g，求混合物中Na₂CO₃的质量分数：______（结果保留一位小数）．

如图所示的实验中，投入铝片后　

1. A.
   ①中产生气泡，②中不产生气泡
2. B.
   ①和②中都不产生气泡
3. C.
   ①和②中都产生气泡，①中是H₂，②中是O₂
4. D.
   ①和②中都产生气泡，且都是H₂

已知CO和H₂的混合气体称为水煤气，可由碳（C）与水蒸气（H₂O）在高温下反应生成．如下图：

已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，C为液态．据此，请填空：
（1）氧化物A是______
（2）化合物F是______
（3）反应①的化学方程式是______
（4）反应②的化学方程式是______
（5）反应③的化学方程式是______．

在25℃，101kPa条件下，将15L O₂通入10L CO和H₂的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气中V（CO）=______ L，V（H₂）=______ L．
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气中V（CO）：V（H₂）=______．
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是______．

A、B、C分别是三种常见单质；D、E、F则是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，下列说法错误的是

1. A.
   B可能是金属
2. B.
   A、B、C中肯定有O₂
3. C.
   D中一定含有A元素
4. D.
   D、E组成元素不可能完全相同

下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是

1. A.
   N₂O+4H₂═2NH₃+H₂O
2. B.
   2CH₃COOH+Ca（ClO）₂═2HClO+Ca（CH₃COO）₂
3. C.
   I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂
4. D.
   4HCl+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是

1. A.
   Cl₂
2. B.
   HClO
3. C.
   Cl^-
4. D.
   H₂O

某化学兴趣小组以工业碳酸钙（含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质）生产二水合氯化钙晶体（CaCl₂?2H₂O）的操作流程为：

（1）CaCO₃与盐酸反应的离子方程式______．
（2）加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0-8.5，此时Al³⁺、Fe³⁺沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为______，若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为______．
（3）酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是______．
（4）操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④______⑤______等实验步骤．
（5）为测定样品中CaCl₂?2H₂O的含量，称取7.350g样品配成200.0mL溶液，与205.0mL0.5000mol/LAgNO₃溶液恰好完全反应．
①样品中CaCl₂?2H₂O的质量分数为______．
②若计算出结果有明显偏差，你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由______引起的（填序号），理由是______．