在二氧化氮与水的反应中

1. A.
   氮元素的化合价不发生变化
2. B.
   二氧化氮只是氧化剂
3. C.
   二氧化氮既表现氧化性又表现还原性
4. D.
   二氧化氮只是还原剂

图表中评价合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	向氢氧化亚铁溶液中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O	正确
B	用食醋除去水瓶中的水垢：C+2CH3COOH→2CH3COO-+CO2↑+H2O	错误，水垢的主要成分碳酸钙，不应写成离子形式
C	向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++S+Ba2++4OH-=BaSO4↓+Al+2H2O	正确
D	用铂电极电解氯化钡溶液：Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+OH-	正确

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

环境保护是当今倍受人们关注的社会问题．下列叙述错误的是

1. A.
   一氧化碳会造成温室效应
2. B.
   氮氧化物会形成光化学烟雾
3. C.
   氟里昂是破坏臭氧层的物质
4. D.
   二氧化硫是形成酸雨的主要物质

石棉是一类具有压伸强度大、柔韧性强、耐热、耐高温、耐酸碱腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐．石棉有毒，能使人患肺癌．有一种叫做矿青石棉，它的化学式为Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂．
（1）该石棉中与5个铁原子形成氧化物的氧原子数目是______个；
（2）式中铁元素的“平均化合价（或氧化数）”可视为______；
（3）将该石棉化的化学式改写为氧化物的形式：______；
（4）这种石棉属于传统的无机非金属材料，下列哪些不属于传统的无机非金属材料
A．光导纤维　　 B．水泥　　　C．耐高温的金属钛　　　D．氧化铝陶瓷　　E．混凝土
（5）该石棉与酸或碱反应可以看作是各氧化物分别与酸或碱反应，若将这种石棉溶于足量的稀硝酸中，充分反应后过滤，滤渣主要是______，滤液中的盐类物质主要有______（填化学式）．

（a）火药是中国的“四大发明”之一，是炎黄子孙的骄傲，也会永远激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．其中氧化剂是______，还原剂是______．在方程式上标出电子转移的方向和数目______．
（b）（1）按要求写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜溶于盐酸______
②盐酸中滴加硝酸银溶液______
（2）写出离子反应方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓所对应的三个化学方程式
①______
②______
③______．

以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：

已知：NH₄HCO₃溶液呈碱性，30℃以上NH₄HCO₃大量分解．
（1）NH₄HCO₃溶液呈碱性的原因是______．
（2）写出沉淀池I中反应的化学方程式______，该反应必须控制的反应条件是______．
（3）检验沉淀池I中Fe²⁺沉淀是否完全的方法是______．
（4）酸化的目的是______．
（5）在沉淀池II的反应中，为使反应物尽可能多地转化为生成物，可在反应过程中加入______．
a．（NH₄）₂SO₄　　　　 b．KCl　　　　　c．丙醇　　　 d．水
（6）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素．滤液A可做复合肥料，因为其中含有______等元素．

下列实验方案不合理的是

1. A.
   用加热法分离碘和氯化铵的混合物
2. B.
   用焰色反应鉴别NaCl和KCl
3. C.
   用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
4. D.
   用KSCN溶液检验FeCl₂是否已被氧化而变质

冬天北方下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH₃COOK）是效果较好的融雪剂，下列关于1mol CH₃COOK的叙述正确的是

1. A.
   摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
2. B.
   CH₃COOK的摩尔质量为98g
3. C.
   1mol CH₃COOK含有2mol氧
4. D.
   1mol CH₃COOK含有3×6.02×10²³个H

面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．SO₂、NO_x、CO₂是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中的SO₂、NO_x、CO₂浓度的有______（选填字母）．
a．减少化石燃料的使用，加快开发和利用风能、氢能等新能源
b．使用无磷洗涤用品，减少含磷废物的排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
（2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染．已知用合成气（CO和H₂）合成1mol液态甲醇吸收热量为131.9kJ，2H₂（g）+CO₂（g）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）
△H=-594.1kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式______．
（3）现欲以如图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料．
①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH则通入H₂的一极为______极；
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为______．
（4）①已知：密闭容器中，17℃、1.01×10⁵Pa条件下，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．
当此反应达到平衡时，若c（NO₂）=0.030mol/L，则c（N₂O₄）=______（保留两位有效数字）；
②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO₂）=0.04mol/L，c（N₂O₄）=0.007mol/L，则改变的条件是______．

为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	溴化钠溶液（NaI）	氯水、CCl4	萃取、分液
B	氯化铝溶液（FeCl3）	氨水	过滤
C	乙烷（乙烯）	溴的CCl4溶液	洗气
D	乙醇（乙酸）	CaO	蒸馏

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D