分类是化学学习和研究中常用的思维方法．下列化学反应类型的关系图中正确的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

（1）物质的量各为1mol的钠、镁、铝与1mol?L^-1的盐酸100mL反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______．等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量的盐酸反应，在相同条件下产生二氧化碳的体积之比是______．
（2）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃最好加入______物质，离子方程式为______．除去SO₂气体中少量的HCl最好加入______物质，离子方程式为______．
（3）鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可选用______．（填序号）①CaCl₂　②Ca（OH）₂　③BaCl₂
（4）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是______．（填序号）
①NaAlO₂　②（NH₄）₂CO₃　　③Na₂CO₃　 ④Al（OH）₃　⑤Ca（OH）₂　 ⑥NaHSO₃．

下列做法不属于垃圾资源化的是

1. A.
   将垃圾填埋
2. B.
   建立垃圾发电厂
3. C.
   分类收集和回收利用废塑料
4. D.
   回收旧电子产品并将其集中分拆处理

设N_A表示阿佛加德罗常数，下列有关说法正确的是

1. A.
   0.1molH₃O⁺中含有的电子数为N_A
2. B.
   由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为4N_A
3. C.
   1L0.5mol/LCH₃COONa溶液中含有CH₃COO^-个数为0.5N_A
4. D.
   在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移4N_A个电子

写出下列物质的电离方程式：
H₂SO₄________Ca（OH）₂________
K₃PO₄________Fe₂（SO₄）₃________．

次氯酸钠（NaClO）固体在一定条件下发生分解反应，可能形成的产物是

1. A.
   NaCl和O₂
2. B.
   NaClO₃和O₂
3. C.
   NaClO₃和Cl₂
4. D.
   NaClO₃和NaCl

【化学--选修2：化学与技术】自来水生产的流程示意图见下：

（1）混凝剂除去悬浮物质的过程______（填写序号）
①只是物理变化　　　　 ②只是化学变化　　　③是物理和化学变化
FeSO₄?7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成______沉淀．
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加______后加______，原因是______．
（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．
Cl₂+H₂O?HCl+HClO　　 K=4.5×10^-4
使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：______．下列物质中，______可以作为氯气的代用品（填写序号）．
①臭氧　　　②NH₃（液）　　　③K₂FeO₄　　　④SO₂
（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有______离子交换树脂和______离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R′OH型）．
（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.010mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液．已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn²⁺．上述过程发生的反应可表示为：2Mn²⁺+4OH^-+O₂=2MnO（OH）₂　　　MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O　　 I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-　　
则水中的溶解氧量为______mg?L^-1．

下列对实验现象及操作的解释合理的是

	操作及现象	解释
A	KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，褪色	SO2具有漂白性
B	配制FeCl3溶液时需加入少量盐酸	盐酸能抑制Fe3+的水解
C	某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀	说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
D	向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液	除去FeCl2溶液中的FeBr2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

（1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B的密度之比为______，摩尔质量之比为______．
（2）在标准状况下a.6.72L CH₄气体　 b.3.01×10²³个HCl气体分子　　c.13.6g　 H₂S气体　d.0.2molNH₃，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）
①四种气体的物质的量______，
②标准状况下四种气体的体积______，
③四种气体的质量______．

某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体
（FeSO₄?7H₂O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：______．
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体（固态时可用于人工降雨），写出该气体的电子式______．你认为较合理的途径是______（填①或②），理由是：______．
（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe²⁺和H⁺外，还可能存在______（用离子符号表示），检测该离子的方法是______．
（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：______、______．
（5）途径④发生的反应的化学方程式为：______．
（6）实验室从CuSO₄溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、______、自然干燥．