将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL．
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
（2）该溶液中NaOH的质量分数为______．
（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，含NaOH的质量为______．

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

1. A.
   用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：SO₂+Br₂+2H₂O=+2H⁺+2HBr
2. B.
   在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O
3. C.
   用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH₃CHO+2Ag（NO₃）₂⁺+2OH^-CH₃COO^-++3NH₃+2Ag↓+H₂O
4. D.
   等物质的量浓度、等体积FeCl₃、NaBr、CuSO₄的混合溶液电解，最初发生的反应为：：Cu²⁺+2CI^- Cu↓+Cl₂↑

类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论中，正确的是

	类比对象	结论
A	Cl2+H2O═HCl+HClO	I2+H2O═HI+HIO
B	Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-	I2+2Fe2+═2Fe3++2I-
C	SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O	SiO2+4HCl═SiCl4+2H2O
D	2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2	2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

LiAlH₄是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al．下列叙述错误的是

1. A.
   LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作还原剂
2. B.
   LiAlH₄与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g?mol^-1
3. C.
   1 mol LiAlH₄在125℃完全分解，转移3 mol电子
4. D.
   LiAlH₄与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH₄+4H₂O═Al（OH）₃+LiOH+4H₂↑

能正确表示下列反应的离子方程式是

1. A.
   苯酚钠溶液中通入少量CO₂：-O^-+CO₂+H₂O→-OH+HCO₃^-
2. B.
   硫化钠的水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
3. C.
   醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba²⁺+=BaSO₄↓
4. D.
   氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

用沉淀法测定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的组成，实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度
的Ba（OH）₂溶液，充分反应，实验记录见下表：

实验次数	称取样品质量/g	所加Ba（OH）2溶液的体积/L	测得生成沉淀的质量/g
1	0.858	0.5	1.379
2	1.716	0.5	？
3	2.574	0.5	4.137
4	3.432	0.5	5.516
5	4.290	0.5	5.516
6	5.148	0.5	5.516

回答下列问题：
（1）第2次实验中产生的沉淀质量是______．
（2）样品中NaHCO₃和K₂CO₃的物质的量之比是______．
（3）室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL 溶液，稀释以后溶液的pH值为______（写出计算过程）

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   利用腐蚀法制作印刷线路板：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺
2. B.
   硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄²ˉ=BaSO₄↓
3. C.
   氧化铝与氢氧化钠反应Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
4. D.
   氢氧化镁与盐酸反应：H⁺+OH^-═H₂O

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为______mol．
（2）该气体所含原子总数为______个．
（3）该气体在标准状况下的体积为______L．
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为%______．设溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液的物质的量浓度为______mol?L^-1．
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol?L^-1．

某同学应用如图所示装置研究气体的性质．现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气． 请回答：
（1）该实验研究的主要目的是______．浓硫酸的作用是______．
（2）B、C中能观察到的实验现象是B中______；C中______．
（3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，因此还需增加______装置，写出增加的装置中发生反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______．

M、N、X、Y均为常见的物质，它们之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）：
下列选项符合的是

1. A.
   M：N₂，X：O₂
2. B.
   M：Al，X：NaOH
3. C.
   M：Fe，X：Cu²⁺
4. D.
   M：Ca（OH）₂，X：Na₂CO₃