题目内容
将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL．
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
（2）该溶液中NaOH的质量分数为______．
（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，含NaOH的质量为______．
解：（1）24.4 g NaOH的物质的量为
=0.61 mol，故c（NaOH）=
=6.1 mol/L，
故答案为：6.1 mol/L；
（2）100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g/mL=121.9 g，故NaOH的质量分数为
×100%=20%，
故答案为：20%；
（3）溶液是均匀的，取出的10mL溶液以及剩余的溶液与原溶液相比，氢氧化钠的物质的量浓度不变为6.1mol/L，但10mL溶液中氢氧化钠的质量为原溶液的
，故10mL该氢氧化钠溶液中m（NaOH）=24.4g×
=2.44g，
故答案为：6.1mol/L；2.44g．
分析：（1）根据n=
计算24.4 g NaOH的物质的量，再根据c=
计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度；
（2）根据m=ρV计算溶液的质量，再根据溶质质量分数=
×100%计算；
（3）溶液是均匀的，取出的10mL溶液以及剩余的溶液与原溶液相比，氢氧化钠的质量分数、物质的量浓度或溶液的密度均相同，但10mL溶液中氢氧化钠的质量为原溶液的．
点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意对定义式的理解与灵活运用．
=0.61 mol，故c（NaOH）==6.1 mol/L，故答案为：6.1 mol/L；
（2）100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g/mL=121.9 g，故NaOH的质量分数为
×100%=20%，故答案为：20%；
（3）溶液是均匀的，取出的10mL溶液以及剩余的溶液与原溶液相比，氢氧化钠的物质的量浓度不变为6.1mol/L，但10mL溶液中氢氧化钠的质量为原溶液的
，故10mL该氢氧化钠溶液中m（NaOH）=24.4g×=2.44g，故答案为：6.1mol/L；2.44g．
分析：（1）根据n=
计算24.4 g NaOH的物质的量，再根据c=计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度；（2）根据m=ρV计算溶液的质量，再根据溶质质量分数=
×100%计算；（3）溶液是均匀的，取出的10mL溶液以及剩余的溶液与原溶液相比，氢氧化钠的质量分数、物质的量浓度或溶液的密度均相同，但10mL溶液中氢氧化钠的质量为原溶液的
．点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意对定义式的理解与灵活运用．
练习册系列答案
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用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成，实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度
的Ba（OH）2溶液，充分反应，实验记录见下表：
| 实验次数 | 称取样品质量/g | 所加Ba（OH）2溶液的体积/L | 测得生成沉淀的质量/g |
| 1 | 0.858 | 0.5 | 1.379 |
| 2 | 1.716 | 0.5 | ？ |
| 3 | 2.574 | 0.5 | 4.137 |
| 4 | 3.432 | 0.5 | 5.516 |
| 5 | 4.290 | 0.5 | 5.516 |
| 6 | 5.148 | 0.5 | 5.516 |
（1）第2次实验中产生的沉淀质量是______．
（2）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是______．
（3）室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL 溶液，稀释以后溶液的pH值为______（写出计算过程）
↓
↓+H2O