反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
下列说法正确的是

1. A.
   两个反应中均为硫元素被氧化
2. B.
   碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
3. C.
   氧化性：Mn0₂＞SO₄^2-＞I0₃^-＞I₂
4. D.
   反应①、②中生成等量的I₂时转移电子数比为1：5

已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深．试推测：
（1）向品红溶液中通过量SO₂的过程中的现象为______；加热后的现象为______．
（2）向品红溶液中通入过量Cl₂的过程中，观察到的现象为______．
（3）向品红溶液中通入物质的量比为1：1且足量的SO₂和Cl₂后现象为______．

下列叙述中不正确的是

1. A.
   实验室取用金属钠，所需的用品至少有4种
2. B.
   如果3.9gNa₂O₂固体中含有m个阴离子，则阿伏加德罗常数的值为20m
3. C.
   所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色，焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
4. D.
   K和KH均易与水反应产生H₂，K₂O₂和KO₂均易与水反应产生O₂

某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

1. A.
   
   制备并观察氢氧化亚铁
2. B.
   
   证明过氧化钠与水反应放热
3. C.
   
   制备并收集少量NO₂气体
4. D.
   
   实验室制备少量氨气

工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na₂S．
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因______．
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na₂S转化为Na₂SO₄，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），已知该反应的平衡常数K_1000℃＜K_1400℃，则该反应的△H______0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na₂SO₃，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①中和含酸废水工业常用的试剂x是______．
②写出H₂S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式______．
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO₃^2-在酸性条件下放电生成H₂S进入气相从而达到从废水中除去Na₂SO₃的目的，写出SO₃^2-在酸性条件下放电生成H₂S的电极反应式：______．
④已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO₂（g）=S（s）+O₂（g）△H=+269.8kJ/mol
H₂S与O₂反应生成SO₂和H₂O的热化学方程式为______．

下列有关实验的叙述正确的是
①用量筒量取一定量液体时，先进行水洗后再量取液体
②从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余都不能放回原瓶
③用分液漏斗可以分离酒精和水的混合物
④有极少量的浓硫酸溅到手上，应立即用水冲洗
⑤浓硝酸要放在棕色细口瓶内并用橡胶塞置于冷暗处保存
⑥在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
⑦用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
⑧用渗析法可以除去淀粉中混有NaCl等杂质
⑨用过滤的方法可以除去油中混有NaCl
⑩氢氟酸应保存在无色细口瓶中．

1. A.
   ①②⑤⑥⑦
2. B.
   ④⑥⑦⑧⑨
3. C.
   ①②⑥⑦⑧
4. D.
   ③⑤⑥⑦⑩

一定质量的铜铁合金，完全溶于浓HNO₃，若反应中硝酸被还原只产生3.36L的NO₂气体、560mL的N₂O₄气体和1.12升NO气体（都已折算到标准状况），反应后溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色．则合金的质量为

1. A.
   9.80 g
2. B.
   10.80 g
3. C.
   11.20 g
4. D.
   13.20 g

在标准状况下，物质①4gH₂；②33.6L CH₄；③1molH₂O；④3.01×10²³个O₂．含分子数最多的是________，含原子数最少的是________，质量最大的是________，体积最小的是________．

下列反应的离子方程式书写正确的是

1. A.
   澄清石灰水中加入盐酸：OH^-+H⁺=H₂O
2. B.
   硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
4. D.
   碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca²⁺+2HC+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+

在2KMnO+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为

1. A.
   1：8
2. B.
   8：1
3. C.
   1：5
4. D.
   5：1